mam zadanie o takiej treści: 10 g NaOH reaguje z H2SO4. I pytanie, ile gramów Na2SO4 * 7H20 uzyska się w wyniku tej reakcji?
Wiem, że jej równanie wygląda tak:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H20
Ale za cholere nie moge wymyslic ile bedzie gramów tego hydratu? Jak odniesc to co jest po lewej str równania do tego hydratu?
wiem, że odpowiedz jest 33.5 grama, ale jak to obliczyć?
24 wrz 2007, o 13:07
chemical_brother
Dołączył(a): 18 mar 2007, o 15:50 Posty: 327 Lokalizacja: jeleśnia
Po prostu rozwiązujesz tak jakby to była zwykła (bezwodna) sól.
Stechiometrycznie według równania:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H20
Najpierw oblicz masy molowe 2 cząsteczek NaOH czyli 80u później liczysz masę uwodnionego siarczanu, która wynosi odpowiednio 268u. Znając masę przereagowanego wodorotlenku(10 g) piszesz proporcję:
80u - 268u
10g - x
Z czego x wynosi 33,5 g. Chyba bardziej uopatologicznie się nie da...Pozdro
_________________ Chemia to nie gra...masz tylko jedno życie;(
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 18 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
