Heej wszystkim ! ;> Mam wielką, ogromniastą prośbę.... czy mógłby się ktoś podjąć rozwiązania tego poniższego zadanka?

Jak zmieni się szybkość reakcji 2NO + O2 -----> 2NO2 jeżeli zwiększymy 3krotnie objętość reagujących gazów.


Z góry dziękuję!

Zmaleje, gdyż zwiększając objętość, zmniejszamy zagęszczenie cząsteczek (zmniejszamy ich stężenie)

ale przydalo by sie napisac czy reakcja zachodzi w ukladzie otwartym czy zamknietym, a za tem czy cisnienie jest stale czy zmienne, a co za tym idzie i tempertaura

Ale tu po prostu widać, że to proste zadanie ze zbioru, wyrwane z ciągu zadań na pracę domową i taka odp. wystarczy, sam nie dawno podobne pisałem

Jeżeli zwiększa Ci sie 3krotnie objętość reagujących gazów, to tak jakby 3krotnie zwiększyła sie objętośc układu reagującego, a co za tym idzie 3krotnie zmniejsz Ci się stężenie substratów.
Równanie kinetyczne: v=k*[NO]2*[O2]
v'=k*(1/3[NO])2 * 1/3[O2]
v'= 1/27k *[NO]2 *[O2]
v'/v= 1/27 czyli szybkośc reakcji zmaleje 27krotnie

Dziękuję Wam wszytskim za odp Nawet sama się potem skapnęłam, jak to rozwiązać ;] Aleee, mam inne, trudniejsze zadanko.... i tutaj nie wiem jak rozwiązać POMOCYYY !

Reakcja przebiega według wzoru: A + 2B -----> C Jak zmieni się szybkość reakcji subst. C jeżeli Objetość A zmniejszymy 2 razy a stężenie substratów zmniejszymy 4 krotnie.