zad.1
Dlaczego gazowy chlorowodór nie barwi lakmusu, a wodny roztwór chlorowodoru barwi lakmus na czerwono??

Zad.2
Chlorowodór ciekły lub gazowy nie reaguje z Zn,Fe,Mg i innymi metalami, natomiast kwas solny-wodny roztwór chlorowodoru reaguje łatwo z metalami. Dlaczego?
I czy roztwór chlorowodoru w benzynie będzie reagował z metalami?


Myślałam, że po prostu wodny roztwór jest silniejszy. Ale to chyba nie to chodzi.

Z góry dziękuję za pomoc

W wodzie chlorowodór dysocjuje na jony H+ i Cl- a w stanie gazowym i ciekłym jego cząsteczki nie są zdysocjowane, a że to jony H+ powodują zmiane barwy indykatorów to tylko roztwor powoduje zmiane koloru lakmusu.
Gazowy chlorowodor zaczyna dysocjować przy normalnym cisnieniu od temp. 1500st.C

zd.2
W środowisku bezwodnym na powierzchni metalu tworzy się warstwa chlorku, która mocno spowalnia reakcję. Woda nie pozwala na tworzenie się chlorku na powierzchni metalu i reakcja zachodzi łatwo.

w tym przypadku nie chodzi o dysocjację na jony, a rozpad na rodniki, czyli wolne atmo H i Cl, któremogą dać nam H2, Cl2 i ponownie HCl. Pozatym określenie zaczyna brzmi dla mnie trochę abstrakcyjnie, bo tak dla ścisłoąci oznacza to, że stała równowagi dla tej reakcji w danej temperaturze (u nas 1500*C) osiąga wartość 1 i powyżej niej rośnie

ok, dzięki,

Ale jak to się odbywa, gdy mamy roztwór chlorowodoru w benzynie?

Jako ze benzyna jest niepolarna, chlorowodor w niej nie bedzie dysocjowal, czyli nie okaze swojej "mocy" i nie przereaguje.
Pozdrawiam.

Bardzo się cieszę, że ten temat został poruszony i wyjaśniony. Rozróżnienie między chlorowodorem i kwasem solnym jest potwornym problemem dla wielu studentów... chemii.