Zad.1
W reakcji 30g glinu z nadmiarem wodnego NaOH o stężeniu 1 mol*dm-3 powstaje w warunkach normalnych 30 dm3 H2
a)Napisz równianie reakcji
b)podaj nazwę systematyczną otrzymanego związku glinu
c)oblicz wydajność reakcji
a)hmmmmmm....
Al+NaOH+3H20 ->Na[Al(OH)4]+1/2H2 chyba dobrze
c)27g to 11,2 dm3 więc 30g to x wychodzi x=37,3 dm3-100% a 30 dm3 to x wiec 80,4% wydajność?
b)tetrahydroksogliniansodu ?
Zad.2
W procesie otrzymania kwasu siarkowego(6) spalono piryt w celu otrzymania tlenku siarki(4).W wyniku tego procesu otrzymano 2000m3 SO2(w przeliczeniu na warunki normalne)
oblicz masę pirytu zużytego w tym procesie, wiedząc że wydajność reakcji wynosiła 90%
hmmm...
4FeS2 +1102 ->8SO2 +2FE203 hmm niewiem czy dobrze ale robie dalej
480g -? wiec x to 200m3 czyli 2000000 dm3 ale skad wziąść "?"
Zad.3
Z 24dm3 stechiometrycznej mieszaniny N2 +3H2 otrzymano po reakcji 18 dm3 równowagowej mieszaniny gazow.Oblicz wydajność reakcji tworzenia amoniaku.
Zad.4
Mieszanina składająca się z amoniaku i powietrza w obecności katalizatora ulega utlenieniu do tlenku azotu(2)
Jaką teoretycznie objętość powietrza należ wziąść do reakcji aby otrzymać 1dm3 NO.Wydajność tego procesu wynosi 60%?W skład powietrza wchodzi 80%N2 i 20%O2.
Zad.5
Syntezę pewnego związku organicznego przeprowadzono w 4 etapach, otrzymując go z wydajnością równą 64%.
Oblicz wydajność pojedyńczego etapu syntezy, jeżeli wydajność każdego z poszczególnych etapow syntezy była jednakowa.
hmmm..
64%=x*x*x*x no dobra ale jak x wyliczyc bo przez pierwiastek nie wychodzi?

// ok, wyczyszczone i ja też przepraszam o.r.s.

6. Nie przepisuj na forum swoich zadań domowych. Takie zadania rozwiązuje sie z książką w ręce. Ta komnata powstała w celu pokazania innym, jak rozwiązuje się zadania trudne, a nie sztampowe! Poza tym jeśli nie odrobisz samodzielnie swojej pracy domowej, to możesz równie dobrze nie robić jej wcale. Długofalowy efekt będzie dokładnie taki sam.
chodzi o to ze dajesz 5 zadan i nikt sie nie skapnie ze to jest zadanie domowe

jeszcze musisz sie nauczyc szukac i czytac swoj podrecznik z chemii
wystarczy google 1.b to tetrahydroksoglinian sodu spacje muszisz tylko dac
2 gie zadanko wykorzystaj ze 1 mol gazow w warunkach normalnych to 22,4 dm^3

Dobra przeczytalem przepraszam jeszcze raz ale to nie sa zadania domowe to jest kilka zadan których nie umiem zrobić a jutro i w piątek mam zaliczene z fakultetów i laboratorium z którym dobrze sobie radze"wiem że google nie boli"ale bardzo cieżko znaleźć jak określone zadanie a jak się znjadzie to bardzo lakonicznie dlatego koncze i jeszcze raz przepraszam.

1)
2Al + 2NaOH + 6H2O ==> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Reszta poprawnie
2)
480g FeS2 - 8*22,4 dm3 SO2
x - 2000 000 dm3

3)
N2 + 3H2 ==> 2 NH3

Mieszanina stechiometryczna, czyli 0,25*24dm3 = objetosc N2, 0,75*24dm3=objetosc H2.
Czyli poczatkowo bylo:
N2: 6 dm3
H2: 18dm3
NH3: 0
W stanie równowagi mamy ( wiemy, że przereagowało x azotu i 3x wodoru, dając 2x amoniaku)
N2: 6-x dm3
H2: 18-3x dm3
NH3: 2x dm3
Wiemy, że objętość równowagowa gazów to 18 dm3, więc:
6-x+18-3x+2x=18 dm3
Z tego obliczamy x i juz wiemy ile przereagowało. Następnie odnosimy obliczoną ilość NH3 do ilości jaka powinna powstać stechiometrycznie i mamy wydajność.
5)
64% = x*x*x*x się zgadza, tylko zapisujesz nie jako %, tylko jako 64/100, tzn 0,64 - teraz spróbuj pierwiastkować ( a następnie zamień na procenty ) i wyjdzie poprawnie...

Bardz dziekuje jeszcze prosze tylko o zadanie 4 ale jak mozna tylko o rownianie reakcji mysle ze bedzie ona przebiegala tak
NH3 +N202 (kat.) ->NO+H20 ale kurde nie umiem zbilansowac stron jakos mi nie wychodzi?

zla reakcja bardziej chodzi o utlenianie NH3 do NO za pomoca tlenu zawartego w powietrzu a nie N2O2

lub tez utlenianiu NH3 do NO2, a nastepnie redukcja NO2 do NO

1. pierwszy wariant:
4NH3 + 5O2 -kat-> 4NO + 6H2O

2. drugi wariant
4NH3 + 7O2 -kat-> 4NO2 + 6H2O
NO2 + N -kat-> 2NO

ale drugi wariant jakos mniej mi sie podoba ale sumarycznie wygladal by tak: (3 wariant)
4NH3 + 7O2 + 2N2 -kat-> 8NO + 6H2O

a jesli chodzi o pomoc z bilansem to trzeba zauwazc tak, ze nie jest to prosty redoks z 2 jonami zmieniajacymi stopnie, ale z trzeba (2 razy wystepuje azot z 3 stopnia na 2 oraz z 0 na 2 )

Sory ale siedze już godzine nad tym zadaniem i nie moge jego rozkminic 1dm3 NO to skoro mam 4 mole NO to jest 22,4 dm3*4 to musze policzyc ile jest moli 1 dm3 a powietrze to musze odzielnie policzyc objętosć N2 +O2 i zsumowac jakies trudne te zadanie?:(

wydajnośc 60% więc liczymy ile by powstało NO przy 100%..

1 dm3 - 0.6
x - 1

x= 1/0.6 = 1,667

teraz w zasadzie mozna darowac sobie przeliczanie tego na mole i liczyc na samych objetosciach, ale powiedzmy ze tak bedzie ładniej..
w takiej objętości mamy n moli NO:
n=1,667/22,4=0,075
z równania reakcji wynika że z 5 moli O2 powstają 4 mole NO, czyli trzeba użyć 5/4 * 0,075 = 0,094 moli O2.. taka ilośc zajmuje objętośc 0,094 * 22,4 = 2,106 dm3.. teraz już tylko pomnozyc razy 5 żeby wyszła objętośc powietrza: 10,53 dm3

Zad.1
Ile dm3 amoniaku i dm3 tlenku węgla(4) w przeliczeniu na warunki normalne należy wyprowadzić do reaktora, aby otrzymać 90g mocznika?Wydajność reakcji wynosi 50% phhii niewiem jak zrobić z tego mocznik
hmmm
2HNO3 + CO2 ->CO(H2N2) +H20

Zad.2
Próbka pewnego związku zawiera 1,2g pierwiastka X 0,3g pierwiastka Y oraz 20% masowych pierwiastka Z.Oblicz masę uzyskanego związku jeśli do reakcji prowadząćy do jesgo otrzymania(przebiegających z wydajności 100% i bez produktow ubocznych) użyto po 12g każdego pierwiastka.

wiec tak X+Y to80% czyli 1,5g a 20% to x x wynosi 0,375g Przereaguje więc 12 g X, 3 g Y, 3.75 g Z i suma 18,75 g?
POMOCY MUSZE TO ZROBIC BO OBLEJE Z TYCH ZADAN FAKI A TO DWA OSTANIE

zad.1
2NH3 + CO2 -> H2NCONH2 + H2O

zad.2
wg mnie dobrze