Mam problem z poniższym zadaniem, głownie z podpunktem b):
Rozpuszczalność w wodzie MgCl2 w temp. 353 i 283 K jest odpowiednio równa 66 i 54 g/100g wody.
120 g roztworu MgCl2 nasyconego w 353K ochłodzono do 283K w wyniku tego z roztworu wykrystalizowała sól sześciowodna. Oblicz
a) o ile zmalało stężenie procentowe MgCl2 w roztworze w skutek krystalizacji
b) masę wykrystalizowanej soli
ale właśnie nie wiem ile wody przeszło do hydratu,
do tej pory udało mi się wyliczyć:
temp. 353K w 166g r-ru znajduje się 66g MgCl2, to w 120g r-ru znajduje się 43,4g Mgcl2
temp. 283K w 154gr-ru znajduje się 54g MgCl2 i gdyby wykrystalizowała sól MgCl2 to byłoby dalej w 120g r-ru znajduje się x. Problem w tym, że wykrystalizował hydrat MgCl2x6H2O

pozdrawiam
Lupi2001