Cześć all


Muszę przygotować wodne roztwory:
100cm3 1mol/dm3 roztwór mocznika
50cm3 10% wodnego roztworu KCL
100cm3 1mol/dm3 wodnego roztworu HCL
250cm3 0.2 mol/dm3 wodnego roztworu KI

Pomoże mi ktoś jak mam wyliczyć ile potrzeba substancji?
Substancje będą znajdować się w szafce w lab...

muszisz zaznajomoci sie z kilkoma sprawami aby rozwiazac te zadania
-definicja stezenia molowego
w skrocie ilosc moi substancji w 1000 cm3 roztworu

co jest wazne ?
to ze definicja odnosci sie do 1 litra roztworu
1 mol/dm3 oznacza tyle co masa jednego mola rozpuszczona w rozpuszczalniku ktorego ilosc na dluzsza mete nie znasz (no ze chyba znasz gestosc gotowaca) - wiesz tylko ze calosc zawiera sie w 1 litrze

czyli dla kazdego stezenia molowego ktore musisz spozadzic musisz liczyc masy molowe substancji bioracych udzial
czyli w twoim wypdaku

mocznik
HCL
KI

i pozniej robisz proste 2 proporcje:
pierwsza proporcaja
masa 1 mola to dana masa (obliczona)
masa x mola to masa do obliczenia

czyli np.
1 mol zwiazku XYZ ma mase 20g
0,2 mola tego zwiazku ma mase x
x = 20*0,2/1 = 4 grama

druga proporcja

obliczona ilosc gram miesci sie w 1000 cm3 (ml) roztworu
to ile miesci sie w zadanej obietosci ?

przyklad
4 gram substancji XYZ miesci sie w 1000 cm3 roztworu
y gram substancji XYZ miesci sie w 200 cm3 roztworu
y = 4*200/1000 = 0,8g

czyli masz odpiowiedz
aby otrzymac roztwor 0,2 mola o obietosci 200 cm3 substancji XYZ nalezy odwazyc 0,8g tej substancji, a nastepnie rozpuscic w rozpuszczalniku (okolo 2/3 obietosci roztworu) przeniesc ilosciowo do kolby miarowej na 200 cm3 i dopelnic do kreski gdy temperatura osiagnie 20 stopni C (lub innej w ktorej naczynie miarowe bylo kalibrowane - ale prawie zawsze jest kalibrowane w 20 st.C)

- drugi typ zadan to stezenia procentowe
tutaj jest jets troche inaczej
nie wazne jaka bierzesz substancje
jesli masz otrzymac 100 gram 10% roztworu to zawsze bierzesz 10 gram substancji rozpuszczanej i 90 gram rozpuszczalnika, bez wzgledu na rodzaj rozpuszczalnika i rodzaj substancji

wazne jest to aby sumaryczna masa sie zgadzala

i stezenie procetowe w odroznieniu od stezen molowych odnosci sie do 100 gram roztworu (stezenie molowe odnosi sie do 1000 cm3 roztworu)


a wiec Twoje zapytanei na temat 50cm3 10% roztworu KCl jest albo blednie przepisane, albo brakuje danych na temat gestosci tego roztworu z ktorej to ze wzoru: m=d*V mozesz obietosc przliczyc na mase

zajkadam ze w tym zadaniu powinno byc 50g 10% r-ru KCl
poniewarz 50cm3 10 molowego KCl jest nie wykonalna z prostego powodu: maxymalnie KCl mozna zrobic w warunkach 20 stopni C i H2O jako rozpuszczalnika okolo 4,6-4,7 molowy roztwor (wiecej sie nie rozpusci w tych parametrach)

mocznik - CO(NH2)2 - 60
HCL-36
KI-166

Mocznik:
1mol ma masę 60
1mol ma masę x
x=60g

60g-1000cm3
x-100cm3
=6g mocznika

HCL:
1mol ma masę 36g
1mol ma masę x
x= 36g

36-1000cm3
x-100cm3
=3.6HCL
KI:
1mol ma masę 166g
0.2mola ma masę x
x=33.2

33.2-1000cm3
x-250cm3
=8.3g

Wszystko ok?

Jesli chodzi o KCL to błędnie nie napisałam,więc wychodzi na to,że nie mam podanej gęstości....

wydaje sie, ze wszystko jest OK

a co do tego 50cm3 10% KCl to dziwne

ze chyba wziac to na glupa
w przyblizeniu 50 cm3 10% KCl bedzie wazylo 50g

a wtedy, 10% z 50 gram to 5gram
wiec bierzesz 5 gram KCl i zalewasz to w kolbie 50 cm3 woda do kreski

ale...
tak sie tego w laboratorium nie robi
bo stezenie tak zrobionego roztworu nie bedzie wynosilo dokladnie 10% - ale spotkalem sie kiedys z takim tlumaczeniem problemu (choc mylnym)