witam mam zadanie do rozwiazania i nie jestem co do niego pewna. wiec tak w 3 probowkach znajduja sie roztwory:CrCl3, K2Cr2O7 iK2CrO4. jak je rozroznic?

CrCl3 od reszty odroznilam dodajac do 3 probowek H2O+fenoloftaleine, powstal mi roztwor czerwony przez obczyn kwasny jaki powstanie, w obu pozostalych bedzie zasadowy. nie wiem jak rozroznic te dwa pozostale roztowry? moge to zrobic po prostu na podstawie ich koloru? jako ze K2Cr2O7 jest pomaranczowy aK2CrO4 jest zolty?? PILNE!!!!

jesli zalozysz ze wszystkie te sole maja to samo stezenie lub zblizone to wtedy w roztworze wodnym
CrCl3 bedzie zielony
K2CrO4 - zołty
K2Cr2O7 - pomaranczoy

ale jesli np. K2Cr2O7 bedzie mial stezenie wielokrotnie mniejsze od K2CrO4 to wtedy po barwie nie poznasz

jesli zidentyfikujesz juz CrCl3 co jest latwe

nastepnie probki z K2CrO4 i K2Cr2O7 mozesz utlenic za pomoca H2O2 w rodowisku kwasu siarkowego, a nastepnie dodac eteru i w ten sposob otrzymac niebieska wartwe eterowa nadtlenku chromu

jak juz stwierdzisz wtedy ze tam masz te sole
to juz nic innego nie pozostaje jak odroznic K2CrO4 od K2Cr2O7 za pomoca AgNO3 w obecnosci kwasu octowego
ktory w reakcji z K2CrO4 wytraci czerwony osad
a z K2Cr2O7 wytraci czerwonobrunatny

problem moze byc taki ze Ag2Cr2O7 jest nietrwaly i rozpada sie na
Ag2CrO4 i CrO3

WIELKIE DZIEKI !
mam jeszcze dwa pytania, nie wiem czy to dobry temat, ale siedze nad nimi od 30 min i nic mi nie przychodzi do lba:

1) jak otrzymac chromian(VI) olowiu (II) z azotanu ołowiu (II)
2)zilustrowac przemiane rownaniem reakcji:
chlorek chromu(III) -----(zasada)------> dioksochromian(III) (metalu w zaleznosci od uzytej zasady)

1. do Pb(NO3)2 dodac np. K2CrO4 straci sie żółty osad PbCrO4 ktory nalezy odsaczyc i przemyc woda, pozniej wysuszyc

2. o to chodzi ? :
CrCl3 + 4NaOH -> Na[CrO2] + 3NaCl + 2H2O

tak, dzieki :d bede mogla spac spokojnie ;d