mam do rozwiązania zadanie, którego nie potrafię zrobić. nie wiem od czego zacząć. Gdyby ktoś był w stanie mi pomóc byłabym wdzięczna...
a oto treść:
Do całkowitego rozpuszczenia mieszaniny magnezu i tlenku magnezu zużyto 272,9 cm3 15- procentowego roztworu kwasu solnego o gęstości. 1,07 g*cm3. otrzymano 8,96 dm3 gazu (w przeliczeniu na warunki normalne). podaj skład mieszaniny magnezu i tlenku magnezu w procentach masowych

Gaz to wodór. Powstaje w reakcji Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 ^ . 1 mol wodoru w war. normalnych to 22,4 dm3. 8,96 dm3 wodoru to 0,4 mola. Z tej relacji wyliczysz ile było magnezu. Wiesz już też ile kwasu "zostało" do reakcji MgO +2HCl -> MgCl2 + H2O. Wyliczysz ile zużyto Mg, MgO i możesz już policzyć procentowy skład mieszaniny.

Wydzieliło się 8,96 dm3 wodoru czyli
8,96dm3/22,4dm3/mol=0,4mol H2

z równania reakcji
Mg (s) + 2 HCl (aq) --> H2 (g) + MgCl2 (aq)
wynika, że w mieszaninie było 0,4mol Mg na roztworzenie którego zużyto 0,8 mol HCl

Zużyto 272,9 cm3 kwasu o gęstości 1,07 g/cm3 czyli
272,9cm*1,07g/cm3=292,0g roztworu w którym było:

292,0 g*15%=43,8g HCl czyli

43,8g/36,46g/mol=1,2mol HCl

czyli na roztworzenie MgO zużyto 1,2 mol - 0,8 mol=0,4 mol HCl

z równania reakcji
MgO (s)+ 2 HCl (aq)= 2 H2O + MgCl2 (aq)
wynika, że w mieszaninie było 0,2 mol MgO

Skład mieszaniny:

c%M MgO = 100%*(0,2mol*40,30 g/mol)/((0,2mol*40,30 g/mol)+(0,4mol*24,30g/mol))=45,33%

c%M Mg=100%-45,33%=54,67%

Bardzo dziękuje. chyba zrozumiałam to zadanie:) teraz spróbuje je zrobić sama i sprawdzę czy wyjdzie ma tak samo. jeszcze raz dziękuję:)