Dołączył(a): 18 lut 2008, o 20:41 Posty: 1 Lokalizacja: Rogów miasto Bogów
Zasadowość roztworów soli
Który z dwóch roztworów o tych samych stężeniach jest bardziej zasadowy, roztwór węglanu sodu czy wodorowęglanu sodu? Odpowiedź należy uzasadnić odpowiednimi równaniami chemicznymi.
Czy powinnam zasugerować się tym, że wodorowęglan nazywany jest kwaśnym węglanem, a uzyskuje się go poprzez działanie kwasem węglowym na węglan? Wymagane równania chemiczne to właśnie te reakcje?
_________________ Nikt się nie dziwi, chociaż jakby nie liczyć
jeśli chodzi o zdrowy rozsądek mamy deficyt
świat się skrzywił, mało tego on krzywi się dalej
lecz nikogo nie dziwi ogrom tych szaleństw
Rozpuszczeniu w wodzie towarzyszy hydroliza: (nie uzgadniałem reakcji)
Na2CO3 + 2H2O -> 2NaOH + H2CO3 ...
H2CO3 jest kwasem słabym, słabo zdysocjowanym, więc jonowo:
Na2CO3 + 2H2O -> 2Na+ + OH- + H2CO3
jon OH- nadaje odczyn zasadowy
A przy NaHCO3 analogicznie, ale:
NaHCO3 -> Na+ + HCO3-
HCO3- -> H+ + CO3<sup>2-</sup>
a zatem po hydrolizie pozostanie po prawej stronie jonowo oprócz Na+ , OH-, także proton (jon H+ ) Obecność jonów H+ powoduje, że roztwór ten jest mniej zasadowy.
W odpowiedzi należy zapisać reakcje hydrolizy, bo ja tu sobie upraszczałem jak mogłem.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 30 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
