witam
mam problem z zadaniami:

zad.1
Oblicz, ile dm3 tlenku siarki (IV) dostaje sie do atmosfery w wyniku spalania 200 kg wegla zawierajacego 1,4 % siarki. Napisz odpowiednie rownanie reakcji. Jaki jest wplyw tego gazu na srodowisko?

zad.2
Podczas prazenia manganianu (VII) potasu powstaje manganian (VI) potasu, tlenek manganu (IV) oraz tlen. Zapisz rownanie tej reakcji i oblicz ile gramow manganianu (VII) potasu poddano termicznemu rozkladowi, jezeli powstalo 11,2 dm3 tlenu w warunkach normalnych przy wydajnosci reakcji 75% ?

Prosze o pomoc, z gory dziekuje

~.~"" co za zadania:
Zad 1
1,4% z 200kg to siarka więc masa siarki to 1,4%*200=2,8kg=2800g
S+O2-->SO2 1 mol siarki daje 1 mol tlenku siarki
MS=32g/mol
MSO2=64g/mol
proporcja i mamy że masa otrzymanego SO2 to 5600g
m=n*M; n=m/M więc ilość moli SO2 to 87,5 mola
1 mol gazu zajmuje 22,4dm^3 (warunki normalne)
więc 87,5 mola zajmuje 1960dm^3.
Odp. 1960dm^3.
Wpływ znajdź sobie na google

Zad 2
2 KMnO4 -prażenie-> K2MnO4 + MnO2 + O2
otrzymujemy 11,2 dm^3 tlenu więc to będzie 0,5 mola O2
MO2=32g/mol
masa O2 to 16g
MKMnO4=158 g/mol
proporcja:

wydajność 75% więc 158g stanowi masę przereagowanego KMnO4 czyli:
158/0,75=210,66g << masa początkowa KMnO4.
Odp. 210,66g.