witam, mam problem z 4 zadaniami:

zad.1
Do roztworu zawierajacego 0,12 mola wodorotlenku baru dodano 2,84g P4O10. Oblicz, ktora substancja zostala uzyta w nadmiarze i ile gramow soli powstalo w tej reakcji? (tutaj chodzi mi przede wszystkim o prawidlowe napisanie rowania reakcji, bo z tym mam klopot)

zad.2
glin w postaci pylu moze byc wykorzystany w procesie aluminotermii do redukcji tlenku manganu (IV):
a) ile gramow rudy manganowej o zawartosci 60% tlenku manganu (IV) zuzyjemy, aby przy zastosowaniu powyzszej metody otrzymac 100g manganu?
b) oblicz, ile gramow pylu glinowego o zawartosci 90% glinu zuzyjemy, aby otrzymac 100g manganu?

zad.3
Probke mosiadzu (stopu miedzi z cynkiem) zadano nadmiarem rozcienczonego kwasu solnego. W wyniku reakcji wydzielilo sie 0,413 dm3 gazu (warunki normalne). Oblicz sklad procentowy mosiadzu.

zad.4
Sredniej wielkosci swieca stearynowa wazy okolo 10 g. Zakladajac, ze zawiera tylko kwas stearynowy, oblicz objetosc powietrza w warunkach normalnych, jaką zuzywa taka swieca podczas calkowitego spalania.

prosze o pomoc

Co do zad.3
Jak wiadomo HCl w tym przypadku bedzie reagowal z Zn z wydzielaniem sie gazu -> H2. Z 1 mola Zn wydziela się 1 mol H2
Czyli proporcja z:
65g Zn - 22.4dm^3 H2
xgZn - 0,413dm^3H2
Z proporcji wyjdzie ile cynku jest w stopie.
PS MIedź reaguje ze stezony HCl tworząc H2CuCl4

zad.1 P4O10 pochodzi od P2O5. P2O5 zapisuje się bo tak wychodzi z metody spisywania wartościowiści na krzyż, ale naprawde wystepuje jako P4O10(tak mnie uczyli )
6Ba(OH)2 + P4O10 -> 2Ba3(Po4)2 + 6 H2O

hmm z proporcji wyszlo ze cynku jest 1,2g. Jak teraz obliczyc sklad procentowy mosiadzu?

Można przyjąc, proporcje z najbardziej standartowego stopu
Cu:Zn=60%:40%

tylko ze tutaj trzeba obliczyc zawartosci procentowe, a nie z gory zakladac, ze bedzie to 60% i 40%. Bo gdyby mozna bylo tak zrobic, to po co liczyc ile gramow cynku jest w stopie? czy moze ja cos zle wnioskuje?

Aby obliczyć skład potrzebna jest masa próbki. Na podstawie informacji z zadania nie da się.

zadanka:
Zad1
6Ba(OH)2 + P4O10 --> 2Ba3(PO4)2 + 6H2O
MP4O10=222g/mol
n=2,84/222=0,012 mol
MBa3(PO4)2=601g/mol
występuje nadmiar wodorotlenku więc obliczamy masę soli z masy tlenku fosforu:

Odp. Masa soli 15,37g, Ba(OH)2 w nadmiarze.

Zad2
4Al + 3MnO2 --> 2Al2O3 + 3 Mn
a) MMn=55g/mol
MMnO2=87g/mol
x-masa MnO2

x=60% masy rudy
masa rudy = x/0,6=263g
Odp. Masa rudy wynosi 263g
b) MAl=27g/mol
MMn=55g/mol
x-masa Al

x=90%*masa pyłu
masa pyły=x/0,9=72,7g

Zad3.
Jak mówił, adam31415 bez masy próbki nie da się obliczyć, lub przynajmniej ja nie potrafię.

Zad4.
C17H35COOH + 26O2 --> 18CO2 + 18H2O
MC17H35COOH=284g/mol
mC17H35COOH=10g
MO2=32g/mol
x-masa O2

n=m/M; n=0,91mol
1mol -22,4dm^3 to 0,91mol - 20,5dm^3 gazu (warunki normalne)
Tlen stanowi 20,1% objętości atmosfery ziemskiej.
20,5/0,201=101,99=ok. 102dm^3 powietrza.
Odp. V powietrza wynosi 102dm^3.

UŻYWAJ http://ortografia.pl/