mam problem z zadaniami:

1.
Z iloma czasteczkami wody krystalizuje MgHPO4, jezeli hydrat zawiera 40,8% P2O5 ?

2.
Oblicz rzeczywisty wzor weglowodoru o masie czasteczkowej 30u, jezeli w reakcji spalania 1,5g tego zwiazku otrzymano 4,4g dwutlenku wegla oraz pare wodna.

bede wdzieczna za pomoc

1.

100%*(0,5*Masa molowa P2O5)/((masa molowa MgHPO4 + (x *18 ))=40,8%

wylicz x i nasz wynik

Drugi spytaj google jak naprawdę krystalizuje. Wyjdzie że x=3

2.

1,5g związku o masie molowej 30 g/mol to 0,05 mol
4,4g CO2 to 0,1 mol CO2

Czyli w 1 molu związku są 2 mole węgla, a ponieważ to węglowodór może zawierać jeszcze tylko wodór.
Ponieważ masa molowa związku = 30 g/mol więc musi zawierać 6 at H
(30 - 2*12 )=6

Masz więc C2H6 - etan

dzieki za pomoc ale czy moglbys wytlumaczyc, jak to rozwiazales? pierwszego w ogole nie rozumiem, a w drugim skad wiadomo, ze w jednym molu zwiazku sa 2 mole wegla?

Zad 1
Wzór hydratu MgHPO4 x X H2O
reakcji P2O5 + 2Mg(OH)2 --> 2MgHPO4 + H2O
mY - masa hydratu
40,8% z masy hydratu to P2O5
z jednego mola P2O5 otrzymamy 2 mole soli
MP2O5=142g/mol
0,5*MP2O5=71g/mol (zmniejszamy ilość moli by otrzymać ilość wody dla 1 mola soli)
mY=71/40,8%=174g/mol
MMgHPO4=120g/mol
174-120=54
MH2O=18g/mol
54=x*18
x=3

Zad 2
CaHb wzór ogólny
MCaHb=30g/mol
mCaHb=1,5g/mol
mCO2=4,4g
MCO2=44g/mol
reakcja:
CaHb + x O2 --> y CO2 + z H2O
nCO2=4,4/44=0,1 mol
nCaHb=1,5/30=0,05 mol
z tego wynika że z 1 mola węglowodoru podczas spalania powstają 2 mole 2 CO2, więc 1 mol węglowodoru musi zawierać 2 mole węgla.
30-2*12=30-24=6
więc wzór tego węglowodoru to C2H6 (etan)