1. Kwas arsenowy (III) o wzorze H3AsO3 jest używany do ilościowego oznaczania jodu, ponieważ redukuje go do -I stopnia utlenienia, a sam utlenia się do kwasu arsenowego (V) o wzorze H3AsO4. Napisz równanie tej reakcji (wśród substratów należy uwzględnić wodę) oraz oblicz ile gram jodu wzięło udział w reakcji z kwasem arsenowym (III) jeżeli powstało 500 cm3 0,1 molowego roztworu kwasu jodowodorowego. Należy założyć 80% wydajności reakcji.

2. Znane są organiczne związki zawierające arsen, są to tzw związki kakodylowe. Związki te zawierają grupy (CH3(2As--. Do najbardziej znanych związków z tej grupy należy tlenek kakodylu zawierający dwie takie grupy związane z atomem tlenu. Związek ten powstaje w reakcji tlenku arsenu (III) z octanem potasu. Oprócz tego tlenku w reakcji powstaje węglan potasu i tlenek węgla (IV). Napisz wzór półstrukturalny i równanie reakcji jego otrzymywania.

Nie mogę sobie poradzić z tymi dwoma zadaniami. Jeśli ktoś może to prosiłabym o rozwiązanie lub jakąś czytelną wskazówkę. Z góry dziękuję.

zad nr 1 to zwykły redoks jest:
As(III)->As(V) + 2 e- ....................2 I(0) + 2 e-->2 I(-I)
czyli: 2 H3AsO3 + I2 + H20 -> 2 HI (I2 przechodzi w I- czyli znika zabarwienie chyba) + H3As04
i jeszcze liczenie: powstaje 0,05 mola kwasu
z równania widać że jod reaguje z kwasem 1:1 molowo
czyli teoretycznie jest to 12,7 g ale to stanowi tylko 80% czyli cała masa jodu to 15,875 g
co do II to najpierw ustalamy wzór czyli: (CH3)2-As-O-As-(CH3)2
i reakcja:
As2O3 + 2 CH3COOK -> O=(As-(CH3)2)2 + K2CO3 + 2 CO2