Witam
Mam do rozwiązania zadanko na jutro, musze je rozwiązać żeby mieć 6 z chemi, próbuje ale troche trudne. Bardzo prosze o pomoc i z góry dziękuje


Oblicz skład wagowy mieszaniny NO i N2O5 jeżeli 7,5 objętosci mieszaninyy tych gazów reaguje w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia z 21,5 objętości H2 dając azot i pare wodną

2NO + 2H2 > N2 + 2H2O
N2O5 + 5H2 > N2 + 5H2O

pierwsza proporcja dotyczy równania wyżej
7(łączna obj H2) - 21,5(ta z zadania)
2(zużywana obj H2 przez NO) - x
x=6,14

7 - 21,5
5 - x
x=15,36

druga proporcja dotyczy ilości poszczególnych gazów i zużywanego przez nie H2
2 (obj NO) - 2 (obj H2 zużywanego przez NO)
6,14 - 6,14 (z proporcji wyżej)

1 - 5
3,07 - 15,36 (podobnie jak wyżej ale tym razem dla N2O5)

ostania proporcja dotyczy stosunku wagowego
60 (g/mol, masa molowa 2 moli NO) - 1
x - 6,14
x=368,4

108 - 1
x - 3,07
x=331,8 (dla N2O5)

i ostatnie działanie
368,4+331,8=700,2

331,8/700,2*100%=ok. 47,3% (N2O5) => 52,7 (NO)

NO + H2 = 0,5N2 + H2O
N2O5 + 5H2 = N2 + 5H2O

7,5*xNO + (1-xNO)7,5*5=21,5

0,5333%objętościowych NO

Na % wagowe nie chce mi się przeliczać.

W takich zadaniach w ciemno możesz napisać układ równań- po jednym równaniu do każdej reakcji. To jest na tyle proste, że nie ma co się bawić i od razu napisałem jedno równanie.

Widzę, że trochę się spóźniłem. Swoją drogą ile to się można naliczyć.

Ale zastanawia mnie jedna rzecz, co to jest ta 1??

Ostania proporcja dotyczy stosunku wagowego
60 (g/mol, masa molowa 2 moli NO) - 1
x - 6,14
x=368,4

108 - 1
x - 3,07
x=331,8 (dla N2O5)

Chciałem robak'owi pokazać jak rozgryźć to zadanko na logikę.

Mógłbyś ułożyć taką proporcję:
30 - 1
x - 6,14
ale następnie musiałbyś to pomnożyć przez dwa bo równanie ma postać:
2NO + 2H2 > N2 + 2H2O

MTchemik czy jesteś w 100% pewien że to zadanie jest dobrze?
Wiem że jestem lamer ale coś mi nie gra.
Masa N2O5 to 331,8g masa molowa tego to 108g/mol
liczba moli mi wychodzi 3,07 mola 1 mol to wait 22,4 litra wiec wychodzi mi 68,768 litra samego N2O5. Prawdopodobnie czegoś nie skumałem więc plis wytłumacz tak lamersko tą koncepcję

tak sobie przeglądam wątki i zaciekawiło mnie a własciwie zmusiło do głębokiego myślenia rozwiąznie MTchemika...

MTchemik tak zamotałeś to zadanie że szkoda gadać... z tego co wyczytałem z Twojej wypowiedzie na końcu podałeś proporcje wagowe... w rozwiązaywanie nie uwzględniłeś tego że owe 21,5 obj reaguje z 7.5 obj. Noi nie wiem czemu wziąłeś 2 NO i 2 H2 przy takiej metodzie prawa strona nie ma znaczenia liczy sę tylko lewa. Tak podobne proporcje które wyszły to jedynie zadziwiająca zbieżność

zarówną Twoją jak i odpowiedź adama sprawdzałem i adam ma dobrze - jak to kiedyś rzekłem najprostsze rozwiązania są najprostsze .

po przeliczeniu na wagowe wychodzi 25.75% NO i 74.25% N2O5

pozdro

A jednak, rozwiązanie adama rozumiem w 100% xD (chyba) to chodzi o to że?: (objętość mieszaniny)*(zawartość NO)+(objętość mieszaniny)*(1-zawartość NO)*5(ilość moli z jaką N2O5 przereagowuje)=21,5 dm3 H2

Dokładnie o to chodzi.
Napiszę tylko, że zawartość NO jest w %objętościowych.

Objętości gazów mierzone były w tych samych warunkach, więc nie ma sensu przeliczać tego na mole.

Jak to ma iść do sprawdzenia na ocenę to:
(objętość mieszaniny)*(zawartość NO)*1(ilość dm H2 która reaguje z 1 dm NO)
Taka głupota ale inaczej jednostki się nie będą zgadzać.

A i lepiej nie pisać (ilość moli z jaką N2O5 przereagowuje) tylko (ilość dm z jaką N2O5 przereagowuje). Jak już liczy się na objętościach to wypada być konsekwentnym.