Jeszcze raz zwracam się z prośbą o pomoc.. Naprawdę potrzebne mi jest rozwiązanie..

Nadtlenek wodoru w obecności kwasu siarkowego VI reaguje z manganianem VII potasu tworząc siarczan VI manganu II, siarczan VI potasu, wodę oraz tlen. 1cm3 roztworu nadtlenku wodoru rozcieńczono wodą destylowaną i zakwaszono kwasem siarkowym VI, a następnie zmiareczkowano manganianem VII potasu zużywając do tego celu 18cm3 0,02molowego roztworu. Napisz równanie opisanej reakcji, a następnie oblicz stężenie molowe oraz procentowe analizowanego roztworu nadtlenku wodoru przyjmując, że gęstość tego roztworu to 1g/cm3.

Reakcja:
5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 -> 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2
Czy reakcja jest dobrze napisana?

Pytanie: Po ch***rę wrzucasz 2 razy to samo zadanie? Myślisz że jak wrzucisz je więcej razy to szybciej ktoś ci pomoże. Nie jeżeli nikt nie rozwiązuje zadania to znaczy że ta osoba ma dużo więcej ciekawych zajęć, lub poprostu nie chce jej sie i do tego masz prawo.

Zad
5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 -> 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2 Reakcja dobrze napisana (bądź spisana z książki)

2 mole KMnO4 - 5 moli H2O2
MKMnO4=158 g/mol
MH2O2=34 g/mol

Cm=n/V; b=V*Cm=18/1000*0,02=3,16*10^-4



x- to masa H2O2

mr-r=1*1=1g
Cp=0,306/1*100%=30,6% stężenie procentowe r-r
Cm=0,306/34/0,001=0,009/0,001=9M stężenie molowe r-r

Trochę kultury kolego. Miło że masz chęci edukowania innych ale przyhamuj/blizz