Witam,

Na laboratorium oznaczaliśmy stężenie kwasu octowego w fazie wodnej i w fazie organicznej po procesie ekstrakcji. Wyszły mi wyniki:
faza wodna:
1,6
1,2
0,7
0,4
Jest to już średnia miareczkowania.
Faza organiczna:
8,8
6,3
4,3
2,1

Mam taką uwagę, że mam uwzględnić pięciokrotnie mniejszą objętość fazy organicznej w stosunku do objętości fazy wodnej.
Jak mam to rozumieć? Wyniki z fazy org mam podzielić przez pięć?

Współczynnik podziału rozumiemy jako stosunek ilości danej substancji w fazie A do ilości w fazie B (ilość może być wyrażona w gramach, molach etc).
Wiedząć że ilość substancji równa jest iloczynowi stężenia objętościowego (g/dm3 lub mol/dm3) i objętości:

n=c*V (lub m=c*V, zależnie od tego jakie stężenie masz zmierzone)

a współczynnik K=n(A)/n(B)

możemy napisać iż:

K={c(A)*V(A)}/{c(B)*V(B)}

I tutaj właśnie siedzi ten stosunek objętości - zakładasz że objętość np fazy A, jest pięciokrotnie większa niż fazy B:
V(A)=5*V(B)

Po podstawieniu do wyrażenia na K uzyskasz 5*V(B)/V(B), co się skróci i wyrażenie przyjmie postać:

K=5*c(A)/c(B)

oczywiście jako fazę A przyjąłem fazę wodną...

PS: Jeśli stężenie w wynikach to stęż masowe (np 10g substancji w 100g r-ru), musisz przekształcić je w objętościowe, ale to już szybka sprawa, prawda ?