Witam.
Prosiłbym o pomoc w niżej zamieszczonych zadaniach.
W skrypcie podane są różnego rodzaju tabelki (prosiłbym także o rozwiązanie zadań za pomocą wpisywania danych do tabelki), jest także wzór na postęp reakcji n= n`+vx, gdzie
n=liczba moli reagenta
n`=początkowa liczba moli
v=wsp. stechiometryczny reagenta
x=postęp reakcji

1. Oblicz wartość stałej równowagi dla procesu estryfikacji i dla procesu odwrotnego, jeżeli po zmieszaniu 1 mola kwasu octowego z 1 molem etanolu w stanie równowagi stwierdzono obecność 0,666 mola octanu etylu.



2.
Zacznę sam, jeżeli jest coś źle to od razu mówcie(w odpowiedziach jest inaczej, ale nie potrafię dojść dlaczego)

Zmieszano 1 mol kwasu octowego z 4 molami etanolu, 1 molem wody i 1 molem octanu etylu i pozostawiono do ustalenia równowagi. Oblicz stężenia równowagowe jeżeli stała estryfikacji wynosi 4.

Moje obliczenia:

C2H5OH + CH3COOH <--> CH3COOC2H5 + H2O

start 4 1 1 1
r-ga 4-x 1-x 1+x 1+x

4=(1+x)*(1+x)/(4-x)*(1-x)

x1=-0,628 (taki jest postęp tej reakcji)

Czyli to nasze x1 możemy wprowadzić do tych prostych r-ań zapisanych wyżej.

dla C2H5OH = 4-(-0,628)=4,628
dla CH3COOH = 1-(-0,628)=1,628
dla CH3COOC2H5=1+(-0,628)=0,372
dla H2O = 1+(-0,628)=0,372

Coś robię chyba źle, tylko nie wiem co ;/. Może te stężenia równowagowe się jakoś inaczej liczy?

Równanie napisane jest dobrze, ale rozwiązanie złe. Mi wyszło x=0,761.

Po Twoim rozwiązaniu widać, że rozumiesz takie zadania, a błędy w obliczeniach zdarzają się każdemu. Zawsze sprawdzaj wynik inną metodą niż było rozwiązywane zadanie to pomaga unikać pomyłek.

Pierwszego zadania chyba nie muszę rozwiązywać bo jest łatwiejsze od drugiego, ale w razie problemów pisz.

Dzięki za odpowiedź.
Niestety ten Twój wynik chyba też jest zły. Mianowicie w odpowiedziach są następujące wyniki:
0,0704; 3,0704; 0,926; 0,926

Możliwe, że jest błąd w odpowiedziach, ponieważ skrypt jest nowo napisany i osoba, która prowadzi ćwiczenia mówiła, że błędy mogą się pojawić. Osoba, która znajdzie błąd i go wyjaśni ma o pół oceny wyżej. Tak więc jeżeli ktoś jeszcze chciałby przeliczyć te zadanko byłbym wdzięczny.
Pozdrawiam/

Scalono:
Wysłany: Sob Mar 08, 2008 6:19 pm
Już wiem co jest źle. Błędu w odpowiedziach nie ma.
Napiszę jak to zrobiłem może komuś się jeszcze przyda.
Zrobiłem to trochę inna metodą:


reagenty początkowa liczba moli r-gowa liczba moli
etanol 4 4-x
kwas 1 1-x
ester 0 x
woda 0 x

4=x^2/(4-x)(1-x)

x=0,93

czyli otrzymujemy odpowiednio:

3,07; 0,07; 0,93; 0,93
Wysłany: Sob Mar 08, 2008 6:24 pm
Wyżej napisany post odnosi się do innego zadania;/
Jeżeli możecie to go usuńcie;/
Przepraszam za zamieszanie, za dużo nauki robi swoje:D
Wysłany: Sob Mar 08, 2008 6:26 pm
Odpowiedź użytkownika adam31415 jest dobra.
/Ray