Proszę o pomoc w rozwiązaniu następującego zadania:

W zamkniętym naczyniu, w określonej temperaturze T, równowaga reakcji

2NO2 <--> 2NO + O2

ustaliła się z chwilą osiągnięcia następujących stężeń:

[NO2] = 0,12 mol/dm^3

[NO] = 0,48 mol/dm^3

[O2] = 0,12 mol/dm^3

i wynosi 3,84.

Oblicz, jakie było wyjściowe stężenie NO2.

W podręczniku mam wytłumaczone tylko reakcje, w których albo ilość moli po obu stronach reakcji się nie zmienia, albo ew. zmniejsza się/zwiększa 2 razy. I to jeszcze rozumiem... Problem pojawia się tutaj, gdy z 2 moli powstają 3 mole. Poza tym nie wiem, co tutaj oznaczyć jako x - zapisywałam początkowe stężenie NO2 jako x + 0,12, ale nie wiem czy to jest dobrze i nic z tym dalej nie umiem zrobić...

K=([NO]^2*[O2]):[NO2]^2

z tego wyznaczasz sobie [NO2] (wzory związków w nawiasach kwadratowych oznaczają stężenia danych substancji), K to stała równowagi.

Tak, ale przecież stężenie końcowe mam już podane... po co podstawiać coś do tego wzoru?

To może tak:

K=([NO+x]^2*[O2+0,5x]):[NO2-x]^2
0,48 mol/dm^3 =NO+x
0,12 mol/dm^3 =NO2-x
0,12 mol/dm^3 =O2+0,5x

Masz układ równań z którego wyznaczasz stężenia NO, NO2 i O2 przed reakcją.

czyli że 0,48 mol/dm3 to stężenie początkowe NO + ten przyrost równy ubytkowi NO2? Ale przecież i stężenie początkowe, i przyrost są nieznane, czyli mamy dwie niewiadome... Rozumiem że w przypadku 2 niewiadomych można je liczyć z układu równań, ale w takim razie nie umiem sobie go rozpisać...

Zauważ że są 4 niewiadome NO, NO2, O2 i x, ale są też cztery równania więc nie ma problemu.

Z równań:
0,48 mol/dm^3 =NO+x
0,12 mol/dm^3 =NO2-x
0,12 mol/dm^3 =O2+0,5x

trzeba wyznaczyć NO, NO2 i O2.

Potem podstawić do:

K=([NO+x]^2*[O2+0,5x]):[NO2-x]^2

i wyznaczyć x.

Jak mamy x to z równań:
0,48 mol/dm^3 =NO+x
0,12 mol/dm^3 =NO2-x
0,12 mol/dm^3 =O2+0,5x

wyznaczamy już to co nas interesuje.

ok... dziękuję za pomoc