Mam odczynniki: 0,25M roztwór chlorku cyny(II) SnCl2 ; 2M roztwór wodorotlenku sodu; 0,5M roztwór chlorku bizmutu(III) BiCl3
Wykonanie doświadczenia sprowadza się do przygotowania roztworu Na[Sn(OH)3] i dodania do tego roztworu Bi(III) . Powstały trihydroksocynian(II) sodu redukuje jony do metalicznego Bi3+ , który wydziela się z roztworu jako czarny osad.
Do 0,5cm^3 0,2M roztworu SnCl2 dodawać 2M roztwór NaOH aż początkowo powstający biały osad wodorotlenku cyny(II) ulegnie roztworzeniu. Należy unikać nadmiaru NaOH. Następnie do roztworu trihydroksycynianu(II) sodu dodać 2-3krople 0,5M roztworu BiCl3 .
Może ktoś z Was wykonywał takie doświadczenie.. i mógłby powiedzieć co zaobserwujemy.
13 mar 2008, o 22:14
Karvon
***
Dołączył(a): 30 gru 2006, o 02:36 Posty: 428 Lokalizacja: Poznań
Biały osad Bi(OH)3, który się wytrąci, ściemnieje, jak też to napisałaś
_________________ Quod fuimus estes
Quod sumus fos erites
Mille anni passi sunt ...
Dołączył(a): 13 mar 2008, o 21:59 Posty: 3 Lokalizacja: Wrocław
niemożliwe.. żeby w instrukcji do doświadczenia podali efekt...
właśnie uzupełniam sprawko.. na temat doświadczenia którego nie wykonałam.... a jak będzie wyglądało równanie reakcji?
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 17 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
niemożliwe.. żeby w instrukcji do doświadczenia podali efekt...
