Witam ponownie mam problem z kilkoma zadaniami znaczy wyniki się coś nie zgadzają więc robię coś źle logiczne to chyba;p a niektorych nie wiem co zrobic dalej
Zad.1
4,1 g węglika glinu zawierająego 5% znieczyszczen poddano działaniu nadmiaru kwasu solnego.
a)oblicz:ile gramów,dm3(war.normalne.)metanu otrzymano?
b)uzyskaną ilosc metanu spalono całkowicie.Oblicz ilosc ciepła przekazana z układu do otoczenia, jesli H+spal.metanu = -891 kj mol -1
c)w jakiej objętosci(war.normalnych) tlenku węgla (IV) znajduje się tyle samo atomów wszystkich pierwiastków, ile znajdowalo się w spalonej ilości metanu?
no dobra robie a)
AL4Cl3 +12HCL ->3CH4 +4AlCl3
no to: 144g -48g liczac jak 1 mol to z 4,1g - 1,36g z proporcji
no to teraz:48g - 67,2 dm# bo 3 mole to 1,36g - to 1,9 dm3
dalej B)
3CH4 + 6O2 ->3C02 + 6H20
no dobra jedna dana a reszte skąd wziąśc bo jakos nie daje wiary że z tego da się coś zrrobic a buszuje po podreczniku i nic nie znajduje
c)
nie kumam wogole o co chodzi co z czym porownac chodzi o liczbe avogadro wiadome ale co z czym porownac jak co jakoś
Zad.2
Chloroetan poddano działaniu sodu 4,6g sodu.Sód przereagował całkowicie.Napisz równanie przeprowadzonej reakcji.
a)Oblicz ,ile gramów chloroetanu zużyto w reakcji(wydajnośc =100%)
b)Jaką objętośc zajał gazowy produkt(war.normlne), jeżeli zebrano go w 90%?
c)Czy można metoda Wurtzaotrzymac izomer tego weglowodoru?Jezeli tak, to z jakich substratów?Czy bezdzie on jedynym produktem organicznym?
nie wiem czy rownanie nawet reakcj bedzie dobre wogole sod sam mnie zdziwił jakby wodorotlenek albo wodor no dobra ale pisze:
C2H5Cl +C2H5Cl +2Na ->C2H10 +2NaCl
a)więc myśle tak
104g(tyle chloroetanu) - 46g (sód) tyle jak 2 mole wiec x (etanu) - 4,6g sodu
x=10,4g chloroetanu
b)44,8dm3 - 22,4 dm3 teraz licze 104g - 44,8 dm3 a 10,4 to 4,48 dm3 więc
44,8 dm3 -22,4 dm3 aa 4,48dm3 to 2,24 dm3 dobrze bo jakoś zagmatwane?
c)doczytam co to wurtuza zasada:P


z góry dzieki za pomoc:P