| Autor |
Wiadomość |
|
aslana2468
Dołączył(a): 12 maja 2008, o 19:16
Posty: 18
Lokalizacja: Gniezno
|
 Redukcja KMnO4 przez NaHSO3? Witam mam problem z napisaniem rownania tej reakcji...
czy z NaHSO3 powstanie NaSO4?
z góry dziekuje za wszelka pomoc i wskazowki;)
|
| 13 maja 2008, o 09:21 |
|
|
|
szalony
***
Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29
Posty: 1087
|
Nie napisałaś w jakim środowisku zachodzi reakcja, co jest bardzo ważne. Jednak obecność soli NaHSO3 i ogólny "zwyczaj" sugeruje, że działamy KMnO4 w środowisku kwaśnym. Wtedy mangan przechodzi z +VII na +II stopień utl.
NaHSO3 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Pozostaje uzgodnić.
|
| 13 maja 2008, o 12:51 |
|
|
|
aslana2468
Dołączył(a): 12 maja 2008, o 19:16
Posty: 18
Lokalizacja: Gniezno
|
Dzięki wielkie za pomoc;)
czyli po uzgodnieniu powinno być :
2NaHSO4 + 2KMnO4 + H2SO4= Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2O ?
|
| 13 maja 2008, o 13:02 |
|
|
|
szalony
***
Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29
Posty: 1087
|
Wygląda podejrzanie - nie zgadza się bilans redoksowy.
Mangan przechodzi z VII na II czyli przyjmuje 5 elektronów.
Siarka przechodzi z IV na VI czyli oddaje dwa elektrony.
Stąd:
Mn (VII) + 5e -> Mn (II) / *2
S (IV) -> S(VI) + 2e / *5
Na pewno otrzymujemy więc:
5NaHSO3 + 2KMnO4 + H2SO4 -> 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O
Teraz należy tą reakcje uzgodnić metodą zwykła, aby zgodziła się reszta pierwiastków.
|
| 13 maja 2008, o 15:28 |
|
|
|
aslana2468
Dołączył(a): 12 maja 2008, o 19:16
Posty: 18
Lokalizacja: Gniezno
|
Więc w w reakcji redoks po uzgodnieniu reakcji może być więcej elektronów, ale nigdy nie moze być ich mniej niz tych które musza przeplynac tak?
doszlam do tego i chyba teraz powinno byc dobrze
10NaHSO3+4KMnO4+H2SO4 --> 5Na2SO4 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 6H2O
|
| 14 maja 2008, o 10:05 |
|
|
|
velSiergiej
***
Dołączył(a): 19 maja 2007, o 12:29
Posty: 436
|
elektronów ma byc tyle samo... nigdzie sie nie podzieja, ani nikt ich nie dosypie.... jak z lewej jest 10 to i z prawej ma być 10
|
| 14 maja 2008, o 14:35 |
|
|
|
aslana2468
Dołączył(a): 12 maja 2008, o 19:16
Posty: 18
Lokalizacja: Gniezno
|
Dzięki to, że musi ich być tyle samo po obu stronach to akurat wiem. chodziło mi o to, ze nie moze byc ich mniej niz w bilansie redoksowym tak?
Bo w pierwszej mojej uzgodnionej reakcji wszystko zgadzalo sie po obu stronach tylko ze bilans elektronowy z porownaniem reakcji sie nie zgadzal. Tak wiec jesli bedzie mniej wspolczynnikow niz przewiduje bilans elektronowy to czy rakcja moze zajsc?
|
| 15 maja 2008, o 15:39 |
|
|
|
stsiek
Dołączył(a): 23 sty 2006, o 10:43
Posty: 108
Lokalizacja: prawie Białystok
|
jednak koles wcale ci sie nie zgadzalo bo w sustratach masz 3 siarki a produktach juz 4
_________________
http://www.toya.net.pl/~qqraczy/lekcja2.swf
|
| 15 maja 2008, o 20:47 |
|
|
|
aslana2468
Dołączył(a): 12 maja 2008, o 19:16
Posty: 18
Lokalizacja: Gniezno
|
ano fakt dzięki  uważam temat za zamknięty
czyli bez bilansu elektronowego nie daloby sie tego zrobic
|
| 15 maja 2008, o 21:18 |
|
|
