prosze o pomoc w kilku zadaniach:

zad.1
oblicz stopien dysocjacji kwasu octowego w roztworze o stezeniu 0,02 mol/dm3 i temperaturze 25 st.C, w ktorej stala dysocjacji tego kwasu wynosi 1,8 * 10^-5

zad.2
Stopien dysocjacji kwasu mlekowego w roztworze o stezeniu 1 mol/dm3 i temperaturze 35 st.C wynosi 0,0117. Oblicz stala dysocjacji tego kwasu w podanej temperaturze.

zad.3
Oblicz stezenie jonow wodorowych H+ w roztworze czteroprotonowego kwasu o stezeniu Cm=0,1 mol/dm3, jezeli stopnie dysocjacji wynosza kolejno: 67,5% , 49,1% , 0,7% , 0,5% .

zad.4
W dwoch zlewkach o objetosci 1dm3 znajduja sie:
1. kwas azotowy III o stezeniu 0,01 mol/dm3 i stopniu dysocjacji 9%
2. kwas solny o stezeniu 0,001 mol/dm3
Oblicz, w ktorej zlewce znajduje sie wiecej jonow H+.

zad.5
Napisz rownania reakcji wykazujace, ze podany jon moze byc wedlug teorii Bronsteda:
a) kwasem
b) zasada
CH2COO-
|
NH3+

Zad1.
Dysocjacja: CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+
stężenia początkowe.......C1.................................0.............0
stężenie równowagowe...C1-C.............................C.............C
........................................C1-@*C1.......................@*C1.......@*C1
@-stopień dysocjacji
@=C/C1
C=@*C1
Ka=([H3O+]*[CH3COO-]) / [CH3COOH]-[H3O+]
Ka=[(C1^2) * (@^2)] / [(C1-C1*@)-C1*@] = (C1*@^2) / (1-2@)

zad2.
dysocjacja: C2H4OHCOOH + H2O <=> C2H4OHCOO- + H3O+
Ka=[C2H4OHCOO-]*[H3O+]/[C2H4OHCOOH]
@-stopień dysocjacji
@=C/C1
C1-stężenie początkowe kwasu
C-stężenie równowagowe jonów H3O+ i C2H4OHCOO-

Stężenia równowagowe:
[C2H4OHCOOH]=C1-C1@
[H3O+]=[C2H4OHCOO-]=C1@

ponieważ @<5% można zastosować uproszczony wzór na Ka:
Ka=(C1^2 * @^2)/(C1-C1*@)=C1*@^2/1-@