Mam także problem z tym zadaniem, proszę o pomoc w rozwiązaniu: W reakcji drugiego rzędu A+B---> produkty stężenia początkowe substratów wynosiły a0=b0=0,01 mol/dm^3. W temp. 300 K 75% substratów przereagowało w ciągu 200 min, a w temp. 320 K w ciągu 40 min. Obliczyć czas potrzebny do przereagowania 99% substratów w temp. 330 K jeśli a0=b0=0,15 mol/dm^3.

Należy tu zastosować wzór na zależność stałej szybkości reakcji od temperatury ( interpretacja Arrheniusa jeśli dobrze pamiętam ):

dlnk/dT=Ea/R*(T^2)

Wiedząc, że stosunek szybkości reakcji w T1 = 300K do reakcji w T2=320K ma się jak 1 do 5, możemy napisać:

k1/k2=1/5 (bo dla takich samych stężeń i reakcji k zależeć będzie tylko od temperatury )

Jeśli teraz zcałkujemy wzór Arrheniusa, to otrzymamy:

ln(k2/k1) = Ea*(T2-T1)/R*T2*T1

Stąd wyliczamy energię aktywacji reakcji i w sumie już po zadaniu - resztę możesz podstawiać do odpowiedniego wzoru na szybkość reakcji drugiego rzędu ( powinien być w podręczniku - nie chciałbym ci podać niepoprawnego ), a potem wyliczyć tylko t...