daje tu linka strony dla tych którz będą chcieli zrobic zadania
(zamiast pisać na forum moze ktos spróbuje sam zrobić..)

http://www.dami.pl/~chemia/obliczenia.htm#17.1_obliczenia

fajna strona GraciAs

Stronka ok. ale jakby ktoś chciał czegoś więcej to polecam książkę:

ALFRED ŚLIWA
OBLICZENIA CHEMICZNE
Zbiór zadań z chemii nieorganicznej i analitycznej wraz z podstawami teoretycznymi

(Jest to biblia na Wydziale Chemii Uwr)

Witam,

Mam problem z zadaniem następującej treści:
Ile kg rudy zawierającej 30% tlenku żelaza (III) należy użyć, aby otrzymać 5 kg czystego metalu?

Zabierałam się za to milion razy, ale mam pustkę w głowie...

Witam...Jest późno i mogłem popełnić gafę ...ale chyba będzie to szło tak :
Potrzebna nam informacja ile czystego żelaza znajduję się w Fe2O3...Wikipedia piszę : skład wagowy 69,94% Fe, 30,06% O2 .................
Ja to zaokrągliłem do 70% i 30%...
Czyli 1kg czystego Fe2O3 zawiera 700g Fe i 300g O2
Liczymy ile potrzeba nam czystego Fe2O3 ,aby otrzymać 5kg Fe

x = 5kg
1kg = 0,7kg
5/0,7= 7,142kg to jest te nasze 30% z treści zadania..

Tak potrzeba 7,142kg czystego Fe2O3 ,aby otrzymać 5kg żelaza ,ale pytają o rudę zawierającą tylko 30% trzeba do tego doliczyć 70% ...

7,142kg = 30%
x kg = 100%
7,142kg * 100% / 30% = 23,80(6) kg Rudy o zawartości 30% Fe2O3 potrzeba ,aby otrzymać 5kg czystego żelaza...

Zrobiłbym to troszeczkę inaczej.
Zakladamu 100% redukcję rudy, gdyż tak zwykke otrzymuje się metale.
160kg Fe2O3 --- 56 kg Fe
XkgFe2O3 --- 5kg Fe

X= 14.29 kg

30% ruda, czyli dzielimy przez 0.3.

Co daje nam 47.62 kg rudy. Poprawcie mnie, jeżeli się myle, ale obecnie robię zadanka ze stechiometrii i tak mi się to widzi

No ok...Nie znam się za bardzo na hucie metali ...a obliczenia Pana TheYoungChemist są takie same jak moje tylko ja założyłem ,że z 1kg Fe2O3 można otrzymać 700g Fe ,a Pan TheYoungChemist 350g Fe...

Mój błąd, faktycznie 700, ale widać sposób rozumowania. Chodziło mi o to, że nie potrzeba informacji z wikipedii powinno być
Fe2O3 --- 2Fe
160kg --- 112kg
reszta konsekwentnie wychodzi, wynik zgodny z obliczeniami Pana Daniela.
Tak to jest jak się liczy w hałasie na przerwie

Mam problem z zadaniem już do nowej matury:
Hydrat siarczanu (VI) miedzi (II) występuje w postaci niebieskich kryształów, które podczas prażenia ulegają całkowitemu odwodnieniu i zmieniają się w biały proszek. Próbkę hydratu siarczanu (VI) miedzi (II) o masie 7,5 g rozpuszczono w wodzie. Z otrzymanego roztworu strącono siarczek miedzi (II), który po wysuszeniu miał masę 2,88 g.
a) Napisz w formie jonowej równanie reakcji chemicznej strącania siarczanu (VI) miedzi (II).
b) Oblicz, ile cząsteczek wody znajduje się w hydracie siarczanu (VI) miedzi (II).
c) Napisz równanie reakcji zachodzącej podczas prażenia hydratu.
d) Oblicz procentowy ubytek masy podczas prażenia tego hydratu.

Witaj na forum! Twój pierwszy post, ani dzień dobry, ani proszę...
Przechodząc do treści merytorycznej, są to zadania z gimnazjum
a) zakładam, że chodzi jednak o siarczek i o formę jonową skróconą (nie podałaś, czym strącany): Cu²⁺ + S^2- ---> CuS
b)Na podstawie powyższego równania widzimy, że jeden mol siarczanu daje jeden mol siarczku, obliczamy ile moli to 2,88g siarczku (są to 0,03 mole) Następnie obliczamy ile wynosi masa 0,03 moli, tyle że bezwodnego siarczanu (4,8g), dalej odejmujemy od masy hydratu i otrzymujemy masę wody (2,7g), zamieniamy ją również na mole (0,15 mola H2O), dalej proporcja 0,03 mola CuSO4 (pentahydrat) zawiera 0,15 mola wody, czyli 1 mol CuSO4 (pentahydrat) zawiera 5 moli wody. Odp.: w hydracie znajduje się 5 cz. wody.
c) CuSO4*5H2O---T---> CuSO4 + 5H2O
d)2,7g (masa wody w hydracie) / 7,5 (masa hydratu) *100% (ubytek procentowy) = 36%

Dzień dobry przepraszam że tak wtargnęłam na forum ;p rzeczywiście te zadania były spokojnie do zrobienia, bardzo dziękuję. Mam jeszcze kilka problematycznych zadań, czy mogę prosić o pomoc:
1) W jednym naczyniu umieszczono próbkę wiórków magnezowych, a w drugim mieszaninę opiłków miedzi i glinu. Obydwie próbki miały taką samą masę. Metale zalano nadmiarem HCl i stwierdzono że w każdym z naczyń wydziela się taka sama objętość wodoru. Oblicz zawartość % miedzi w mieszaninie opiłków.

2) Uczeń badał działanie HCl oraz H2SO4 na etanian sodu i matanian potasu. W każdej z przeprowadzonych reakcji chemicznych wyczuwał zapach kwasu organicznego. Postawił hipotezę: kwasy nie organiczne są mocniejsze od organicznych. Zweryfikuj hipotezę mając do dyspozycji: Na2SO4, K2CO3, NaCl, CH3COOH. Zapisz obserwacje i wnioski podsumowujące wszystkie reakcje przeprowadzone przez ucznia.