W zasadzie sprawa wyglada tak ze wiem jak rozwiazac takie zadanie tylko potrzebuje wyjasnienia bardziej teoretycznego dlaczego wlasnie tak jest
Mamy CO2 ktore pochłaniamy w NaOH. Miareczkujemy to HCl, wobec DWOCH wskanizkow FF i OM. Powiedzmy ze policzyc trzeba ilosc CO2. Liczy sie to tak

CO2+NaOH=2Na2Co3+H2O

w r-rze mamy NaOH i Na2CO3 wiec

1) OH+H=H2O pH ok 9
2) CO3^-2+H=HCO3- pH ok 9
3) HCO3-+H=H2CO3 pH ok 4

1) i 2) zachodzi jednoczesnie.

Chcl*Vff=nNaOH+nNa2CO3
Chcl*Vom=nNaOH+nNa2CO3+nNa2CO3

i z tego policzymy CO2

i teraz czas na moje pytania.

Czemu takie wlasnie 3 reakcje sa?
Czemu miareczkujemy wobec dwoch wskanikow?
Czemu takie rownania bilansowe?

Bardzo prosze o pomoc to niezmiernie wazne.

bo oba roztwory (NaHCO3 oraz NaOH) sa zasadowe
i aby okreslic tylko CO2 musisz od calosci odciac zawartosc NaOH

czemu 2 wskazniki ? bo te raeakcje maja PK koncowe (neutralizacjia NaOH i NaHCO3) maja w roznych pH - a FF ma zmiane zabarwienia w okolicach 9 (moim zdaniem 8.2) a oranz metylowy w okolicach 4 (moim zdaniem 4,5)

rownie dobrze mozesz oba wskazniki zamienic na skalibrowanym pH-metr


a wiecej info - bylo na forum