witam
mam problem z kilkoma zadaniami, w miare mozliwosci prosilbym o wytlumaczenie, jak je rozwiazac...

zad.1
wiedzac, ze entalpia tworzenia fosforiaku PH3 wynosi odpowiednio: z fosforu bialego -17,17 kJ/mol, a z fosforu czerwonego +1,26 kJ/mol, oblicz entalpie przemiany alotropowej fosforu bialego w czerwony.

zad.2
Oblicz entalpie tworzenia chlorku amonu, korzystajac z ponizszych rownan:
NH3 + HCl -> NH4Cl delta H = -179,6 kJ
N2 + 3 H2 -> 2 NH3 delta H = -92 kJ
H2 + Cl2 -> 2 HCl delta H = 183,4 kJ

zad.3
Dane sa rownania reakcji:
I. H2(g) + I2(s) --> 2 HI(g) delta H = 26 kJ/mol
II. H2(g) + I2(g) --> 2HI(g) delta H = -5 kJ/mol
a) okresl kierunek przeplywu energii (otoczenie - uklad) dla kazdej z powyzszych reakcji i wyjasnij, czym spowodowane sa te roznice
b) oblicz, ile energii na sposob ciepla wydzieli sie lub zostanie pobrane z otoczenia, w wyniku reakcji 12,7g jodu, jesli proces zachodzi zgodnie z rownaniem I., a ile jesli zgodnie z rownaniem reakcji II.

zad. 4
standardowe entalpie spalania kolejnych homologow szeregu alkanow wynosza odpowiednio (w kJ/mol):
metan: -890,6
etan: -1559,8
propan: -1410,8
butan: -1299,6
100g kazdego z nich spalono w powietrzu, a nastepnie ochlodzono spaliny do temperatury poczatkowej. W ktorym przypadku ilosc energii dostarczonej do otoczenia byla najwieksza?

1
Nie wgłębiając się w szczegóły, że fosfor biały występuje w cząsteczkach czteroatomowych itp...
2P(b) + 3H2 -> 2PH3 ( 2 * -17,17 kJ/mol)
2P(cz) + 3H2 -> 2PH3 (2 * 1,26 kJ/mol)

możemy 'odjąć stronami'

H(P(b)) - H(P(cz)) = -17,17 kJ/mol - 1,26 kJ/mol

P(b) -> P(cz) ( -18,43 kJ/mol )

2
1/2 * -92 + 1/2 * 183,4 - 179,6 = -133,9 kJ/mol

3

I - układ pobiera energię z otoczenia
II - układ oddaje energię do otoczenia

Różnica jest entalpią sublimacji jodu.

M_I2 = 126,9 * 2 = 253,8 g/mol

I
253,8g - 26 kJ
12,7g - x

x = 26 * 12,7 / 253,8 = 1,3 kJ

Zostanie pobrane z otoczenia 1300J energii.

II
253,8g - -5 kJ
12,7g - x

x = -5 * 12,7 / 253,8 = -0,25 kJ

Zostanie oddane otoczeniu 250J energii

4

M_CH4 = 16 g/mol
M_C2H6 = 30 g/mol
M_C3H8 = 44 g/mol
M_C4H10 = 58 g/mol

16g - -890,6 kJ
100g - x

x = -890,6 * 100 / 16 = -5566,25 kJ

30g - -1559,8 kJ
100g - x

x = -1559,8 * 100 / 30 = -5199,33 kJ

44g -1410,8 kJ
100g - x

x = -1410 * 100 / 44 = -3204,55 kJ

58g -1299,6 kJ
100g - x

x= -1299,6 * 100 / 58 = 2240,69 kJ

W przypadku spalania metanu.

Chciałbym bardziej sformalizować pierwsze zadanie.
Reakcje najlepiej zapisać jak równanie matematyczne:
P(b) + 3/2H2 = PH3 - 17,17 kJ/mol
P(c) + 3/2H2 = PH3 + 1,26 kJ/mol
Skąd takie dziwne współczynniki 3/2? Układam reakcję tak aby otrzymać 1 mol produktów, ponieważ entalpia tworzenia jest podawana dla jednego mola.
Ale oczywiście można tak jak chemik10, dla mnie tak wygodniej.
"Minus" (np - 17,17 kJ/mol) oznacza, że energia jest oddawana z układu "wychodzi z układu", "plus" oznacza, że do układu jest dostarczana energia.
Teraz tak operujemy równaniami aby doprowadzić do postaci:
P(b) = P(c) + x, gdzie x jest energią:
mnożymy drugie równanie przez -1 i dodajemy stronami do pierwszego:
P(b) + 3/2H2 - P(c) - 3/2H2= PH3 - PH3 - 17,17 kJ/mol - 1,26 kJ/mol
po uproszczeniu:
P(b) - P(c)= - 17,17 kJ/mol - 1,26 kJ/mol /+P(c)
P(b) = P(c) - 18,43 kJ/mol
Wnioski: Reakcja jest egzotermiczna ponieważ w przemianie układ odda energię (18,43 kJ/mol).