Witam czy ktoś poratuje bo nie wiem za bardzo ja rozwiązać te zadania prosl bym o wytłumaczenie ich.
2. Które z poniższych określeń są prawdziwe?
I.atomy są elektrycznie obojętne
II.liczba masowa określa ilość neutronów w jądrze atomu i jest równa masie atomowej
III.w atomie ilość protonów równa jest ilości elektronów
IV.wewnątrz atomu znajduje się jądro o dodatnim ładunku elektrycznym
3.najcięższymi składnikami atomów są elektrony
A. I,II,IV
B.I,II,III
C. II,V
D.I,III,IV
4.Liczba atomowa jest wielkością, która informuje o:
I.Liczbie protonów znajdujących się a jądrze atomu
II.Liczbie elektronów poruszających się w przestrzeni wokół jądra
III.Ładunku jądra
IV. Wszystkie odpowiedzi są prawdziwe
5.Pierwiastek chemiczny to zbiór :
A. Atomów o tej samej liczbie atomowej
B. Atomów o tej samej liczbie masowej
C. Identycznych atomów
D. Atomów o tej samej liczbie neutronów
6.Atom chloru 1135Cl zawiera:
A.17 Protonów, 17 neutronów, 17 elektronów, 35 nukleonów
B.17 Protonów, 18 neutronów, 18 elektronów, 35 nukleonów
C.18 Protonów, 35 neutronów,18 elektronów, 18 nukleonów
D.17 Protonów, 18 neutronów, 17 elektronów, 35 nukleonów
7.Podaj liczbę cząstek elementarnych w atomie 82208Pb:
8.Atom zawiera: 83 protony, 126 neutronów i 83 elektrony. Zidentyfikuj podany pierwiastek oraz podaj symboliczny zapis tego atomu w postaci nuklidowej.
9.Izotopy to nuklidy:
A. o różnych liczbach masowych i takiej samej liczbie protonów
B. o jednakowych liczbach masowych i takiej samej liczbie protonów
C. o różnych liczbach masowych i różnej liczbie neutronów
D. o jednakowych liczbach atomowych i różnych liczbach masowych
E. o jednakowych liczbach masowych i różnych liczbach atomowych
F. takim samym ładunku jądra, a różnej liczbie atomowej i masowej.
10.Wybierz spośród podanych nuklidów izotopy. Zidentyfikuj pierwiastek, którego izotopy podano.
11.Chlor jest mieszaniną 77,35% izotopu 35Cl i 22,65% izotopu 37Cl. Oblicz średnią masę atomową chloru.
12.Oblicz średnią masę atomową chromu wiedząc, że jego skład izotopowy jest następujący: 4,65% 50Cr; 83,79% 52Cr; 9,5%53Cr i 2,06% 54Cr.
13.Wiadomo, że jeden z izotopów miedzi ma w jądrze 34 neutrony, a drugi 36, natomiast masa atomowa miedzi wynosi 63,546 u. Oblicz zawartość procentową izotopów miedzi.
14.Wiedząc, że 1u=1,66057 10-27kg oblicz masę (w gramach):
A. jednego atomu srebra
B. jednej cząsteczki tlenu
C. jednej cząsteczki kwasu ortofosforowego(V) H3PO4
15.Oblicz masę atomową pierwiastka, którego atom ma masę 9,3 10-26kg

17.Które z poniższych nuklidów są nietrwałe: 124Xe, 209Po, 235U, 153Eu?
18.Radowy szereg promieniotwórczy rozpoczyna się od uranu-238, a kończy na ołowiu-206. Oblicz ile rozpadów α i β- następuje w tym szeregu.
19.Oblicz jak zmienią się A i Z w następujących przejściach:
20.Jądro einsteinu-247 uległo 10 rozpadom i 3 rozpadom. Jakie jądro jest produktem wymienionej serii rozpadów?
21.Ile cząstek α i β- wypromieniuje atom platyny , przemieniając się w atom:
A. 1 α i 3 β
B. 2 α i 2 β
C. 3 α i 3 β
D. 2 α i 3 β


24.Jeżeli założymy, że dysponujemy 10g próbką promieniotwórczego toru , dla którego to ile gramów tego izotopu pozostanie po 57,2 dnia?
25.Zgromadzono próbkę 222Rn o masie 8 mg. Oblicz ile mg radonu pozostanie w próbce po upływie 19 dni wiedząc, że jego okres półtrwania wynosi 3,8 dnia.
26.Oblicz, jaka masa promieniotwórczego 143Pr była początkowo w próbce jeżeli po upływie 4 okresów połowicznego rozpadu wynoszącego 13,6 dnia pozostało go 0,5
27. Oblicz okres półtrwania baru-141 wiedząc, że w pojemniku zawierającym początkowo 10g radionuklidu po 54 min pozostało go 1,25g.
28.Określ wiek drewnianego przedmiotu jeżeli zawartość 14C wynosi w tym przedmiocie 25% zawartości w żywych tkankach roślinnych, a okres połowicznego rozpadu wynosi 5760 lat.

Odpowiedź na większość pytań w internecie, a jak będzie Ci się chciało to nawet wszystkie.

Jak są odpowiedzi w internecie to prosił bym aby je podać

Ten materiał jest w programie chemii liceum lub gimnazjum (nie pamiętam już ) i myślę, że nie powinno być problemu sprawdzić tego w podręczniku do chemii... jest jeszcze wikipedia, ona nie gryzie ;D nikt za ciebie szukać nie będzie każdej głupoty ;P

no ale skoro już napisałeś i chcesz być pewny rozwiązań...

2 I, III, IV - tłumaczyć nie trzeba, jak nie rozumiesz, poczytaj w podręczniku!
3 - musiałeś coś źle przepisać, to zdanie wyskakuje bez sensu i jest nieprawdziwe, gdyż elektrony są tak lekkie, iż pomija się ich masę przy większości sytuacji.
4 IV
5 A (z definicji)
6 D
7 - ignorując kwarki i uwzględniając, że nukleony nie są cząstkami elementarnymi, atom ołowiu zawiera 82 cząstki elementarne (elektrony), a jak chcemy liczyć z kwarkami, to dodajemy 208 * 3 (protony i neutrony składają się z 3 kwarków każdy), myślę, że gluony można olać w tym przypadku
8 - cięzko będzie zapisać, bo nie ma LaTex'a ale dajmy na to 209_83 Bi
9 - A (z definicji)
10 o co biega? brakuje tu tych izotopów
11 0,7735 * 35 + 0,2265 * 37
12 jak wyżej
13 wylicz x i y z równań: x*63 + y*65 = 63,546 i x + y = 1

Śpiący jestem, nie będę więcej pisał. Naprawdę, zadania są podręcznikowe, popatrz do notatek z lekcji i sam trochę pomyśl