witam
mam problem z kilkoma zadaniami, prosze o wytlumaczenie jak je rozwiazac:

zad.1
oblicz stezenia poczatkowe reagentow reakcji przebiegajacej wedlug rownania:
CO + Cl2 -> COCl2
jezeli w stanie rownowagi ich stezenia wynosily:
[CO] = 4 mol/dm3
[Cl2] = 10 mol/dm3
[COCl2] = 5 mol/dm3

zad.2
stala rownowagi reakcji odwracalnej: CO + H2O -> CO2 + H2 w pewnej temperaturze jest rowna 1, a stezenia rownowagowe CO2 i wody wynosza odpowiednio 0,04 mol/dm3 i 0,03 mol/dm3. Ile wynosily stezenia poczatkowe CO i wody?

zad.3
w celu przeprowadzenia reakcji opisanej rownaniem A2 + B2 -> 2AB ogrzewano 6 moli substancji A2 z 6 molami substancji B2. Oblicz stala rownowagi reakcji wiedzac, ze w stanie rownowagi otrzymano produkt AB z wydajnoscia 50%.

zad.4
Stala rownowagi reakcji:
CO2(g) + H2(g) -> CO(g) + H2O(g)
wynosi 4,6 dla temperatury 2000K. Do reaktora wprowadzono tylko CO2 i H2. Po pewnym czasie dokonano pomiaru stezen reagentow. Otrzymano nastepujace wartosci stezen: [CO2]=0,6 mol/dm3 [H2]= 0,2 mol/dm3 [H2O]= 0,6 mol/dm3.
Czy uklad w chwili pomiaru znajdowal sie w stanie rownowagi? W ktorym kierunku bedzie przebiegac reakcja po pomiarze?

Zadanie 1

CO + Cl2 -> COCl2

Końcowe[CO] = 4 mol/dm3 - 0.179 mol
Końcowe [Cl2] = 10 mol/dm3 - 0.446 mol
Końcowe[COCl2] = 5 mol/dm3 - 0.223 mol

w Reakcji ( idzie to z równania) spada stężenie CO i CL2
Początkowe[CO]= 0.179 mol+x
Początkowe[CL2]=0.446 mol+x
Początkowe [COCL2]=x

Brakuje mi tu K które powinno tu być ( tak pamiętam bo dawno tego nie robiłem)

i wzór byłby taki : x/(0.179-x)(0.446-x).
Dostaniesz wtedy wartość x którą podstawisz tak jak przy początkowych i tyle... Chyba