Znalazlem takie zadanie i chciał bym je rozwiazac ale zbytnio nie wiem jak się za nie zabrac. Prosze o pomoc w rozwiązaniu tego zadania najlepiej w wskazówkach bo nie nawidze gotowców.

Przygotowano 100cm3 roztworu NH4Cl o stęzeniu 0,2 mol/dm3. Do roztworu tego dodano w trzech kolejnych porcjach po 10 cm3 roztworu NaOH o stęznieu 1 mol/dm3.

POLECENIE:
Oblicz pH roztworu NH4Cl przed dodaniem NaOH oraz po wprowadzeniu kolejnych porcji roztworu tej zasady. Zapisz w formie jonowej odpowiednie równania reakcji. Stała dysocjacji kwasowej NH4+: Ka=6,3*10-10.

Za wskazówki lub drobne obliczenia z góry dziękuje.

Więc aby policzyć pH soli NH4Cl trzeba ją rozbić na NH4+ i Cl-
NH4+ odpowiada za odczyn, widać że jest to sól kwaśna.
Z równania (stosujemy uproszczone bo można) K=[H30+]^2/[NH4+]
wyliczamy [H30+] i z niego pH=-log[H3O+]

po dodaniu I porcji NaOH: Równowaga reakcji dysocjacji
NH4+ + H2O-> NH3 + H3O+
przesunie się w lewo , ponieważ całe NH3 będzie pochodziło z reakcji
NH4+ + OH- -> NH3 + HOH
dostajemy takie równanie stałą dysocjacji K=[H30+][NH3]/[NH4+] (mam nadzieję, że wiesz jak policzyć stężenia, jeżeli nie to zapytaj), po przekształceni równania i podstawieniu stężeń zobaczysz, że K=pH.

Pozostałe kroki liczymy podobnie, tylko stężenia będę nam się zmieniały.


Jeżeli będziesz musiał liczyć dużo zadań, a chemia będzie szła w Twoją przyszłość to polecam książkę:
Alfred Śliwa "Obliczenia Chemiczne"

Bardzo dziękuje za pomoc. A do literatury z przyjemością spojrze.