W celu otrzymania chlorowodoru sporządzono mieszaninę chloru i wodoru w o łącznej objętości 500 cm3 (warunki normalne) i masie 1g. Którego z substratów użyto w nadmiarze?
2g - 22,4dm3
0,27g - x
x= 3,024 dm3 - taka ilość wodoru nie może wchodzić w skałd 0,5dm3 HCl
22,4dm3 - 44,8dm3
x - 0,5dm3
x = 0,25 dm3
2g - 22,4dm3
x - 0,25dm3
x = 0,02g - ilość wodoru jaka może znajdować się w 0,5dm3 HCl,
71 - 22,4dm3
x - 0,25dm3
x = 0,79g - ilość wodoru jaka może znajdować się w 0,5dm3 HCl
masa HCl przy takich masach substratów to 0,81g - niezgodna z wymogami zadania
2g - 22,4dm3
0,01g - x
x = 0,112dm3
71g - 22,4dm3
0,01g = x
x = 0,003dm3
Jeśli zwiększymy ilość H2 o 0,01g to objętość produktu zwiększy się drastycznie, jednak gdy zwiększymi Cl2 o 0,01g objętość produktu zwiększy się nieznacznie. By użyć 500cm3 H2 i Cl2 o masie 1g należy użyć w nadmiarze Cl2.
Proszę o pomoc i komentarz do mojej metody i do wniosku. Jak Wy byście to zadanie rozwiązali?
15 lis 2008, o 02:32
adam31415
*****
Dołączył(a): 19 lis 2007, o 18:58 Posty: 138 Lokalizacja: Uć
Dobrze.
Ciekawe podejście.
Jednak to jest dość słaby argument.
Cytuj:
Jeśli zwiększymy ilość H2 o 0,01g to objętość produktu zwiększy się drastycznie, jednak gdy zwiększymy Cl2 o 0,01g objętość produktu zwiększy się nieznacznie. By użyć 500cm3 H2 i Cl2 o masie 1g należy użyć w nadmiarze Cl2.
Jeżeli nie ma się innego pomysłu na rozwiązanie zadania to lepiej zrobić tak niż wcale. W końcu w treści zadania nie ma magicznego słowa: oblicz, udowodnij itp.
Obliczyć to można tak:
zapisujesz układ równań
nH2*MH2+nCl2*MCl=1g
(nH2+nCl2)*22,4=0,5dm3
wyliczasz ile było moli wodoru, a ile chloru w mieszaninie.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Google [Bot] i 24 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
