Zad1
wodorek pierwiastka E reaguje z woda według równania
EH2 +2H2O -> E(OH)2 + 2H2
Z 1g wodorku powstaje 1,07dm3 wodoru (warunki normalne). Ustalić nazwę pierwiastka E.

2gH2 - 22,4dm3
x - 1,07dm3
x = 0,1g H2

w EH2 są 2 mole at. H2 - w H2 są 4 mole at H2
2g - 4g
x - 0,1g
x = 0,05g

1 - 0,05 = 0,95g - ilośc pierwiastka E w wodorku


Jedyne co mi przychodzi na myśl, to:
x - masa E
E x 0,95
------ = ----
H 2*2 0,1

x = 38
Pierwiastek, który tworzy wodorek o wzorze EH2 jest dwuwartościowy. Pierwisatek, mający masą najbliższą 38 unitów to Wapń [40u]. Odp.Wapń.

Czy tak można to zrobić? Bo wg mnie to jest za bardzo nadciągnięte pod odpowiedź. Jaka jest lepsza metoda?

1g EH2 - 1.07 dm^3 H2
x - 2*22.4 dm^3


x = 44.8 / 1.07 = 41.87 g (przez x oznaczyłem masę 1 mola EH2)

Skoro 41.87g waży mol, to 41.87u waży cząsteczka EH2.

E waży więc 41.87u - 2u = 39.87u

Też lekko naciągane, bo Ca waży 40.08u, ale myślę, że można przyjąć to za rozwiązanie

Tak myślę, że jest szybciej:

1,07/22,4=0,047768 tyle moli wodoru się wydzieliło.

Widzimy z równania, że z 1mola wodorku powstają 2 mole wodoru, więc dzielimy wynik przez 2 otrzymując 0,023884 mola (wodorku).

Wiemy, że masa wodorku wynosi 1g, więc liczymy jego masę molową:

1/0,023884=41,869 (g/mol)

Odejmujemy wkład wodoru do tej masy molowej:

41,869 -2*1,0079=39,876 (g/mol)

Czyli w przybliżeniu 40

Sprezyna92 zrób dokładnie swoje obliczenia to otrzymasz wynik dokładnie taki jak chemik10 i Karvon 39,88.
0,955 to na prawdę nie 0,1. Zwłaszcza jeżeli jest to wynik pośredni używany w dalszych obliczeniach.