Mam duży problem z tymi zadaniami, a jest tu tyle tematów, że ciężko znaleźć choćby zadanie analogiczne...:/
Mam nadzieje, że pomożecie;)

1.Oblicz stężenie niezdysocjowanych cząsteczek amoniaku w jego 0,02-molowym wodnym roztworze, jeśli stężenie jonów amonowych w tym roztworze wynosi 6*10^-4 mol/dm3.

2. Oblicz stopień dysocjacji kwasu fluorowodorowego, jeśli w jego 0,5 - molowym wodnym roztworze stężenie jonów fluorkowych wynosi 0,018 mol/dm3.

3. Oblicz stopień dysocjacji kwasu octowego , jeśli w jego wodnym roztworze stężenie niezdysocjowanych cząsteczek wynosi 1,994 mol/dm3, natomiast stężenie jonów wodorowych jest równe 0,006 mol/dm3.

4. Oblicz stężenie wodnego roztworu kwasu chlorowego(III), jeśli stopień dysocjacji kwasu w tym roztworze wynosi 37,4%, natomiast stężenie jonów wodorowych równa się 0,019mol/dm3.

5. Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu octowego, jeśli w jego 0,5-molowym wodnym roztworze stężenie jonów wodorowych wynosi 2,96*10^-3mol/dm3

6. Oblicz stężenie jonów wodorowych w 0,75-molowym wodnym roztworze kwasu fluorowodorowego, którego Ka=6,76*10^-4

7. Oblicz stężenie jonów wodorowych i niezdysocjowanych cząsteczek kwasu w jego 0,025-molowym wodnym roztworze kwasu chlorowego(I), którego Ka=2,95*10^-8

8. Oblicz stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego (Ka=6,17*10^-10) w jego 0,1-molowym wodnym roztworze.

9. Oblicz stopień dysocjacji i stężenie jonów H3O+ w wodnym roztworze kwasu chlorooctowego o stężeniu 0,001 mol/dm3 i stałej dysocjacji Ka=1,36*10^-3.

10. Oblicz stopień dysocjacji i stężenie jonów H30+ w wodnym roztworze kwasu mrówkowego o stężeniu 0,5mol/dm3 i stałej dysocjacji Ka=1,84*10^-4.

11. Oblicz stężenie wodnego roztworu kwasu chlorowego(I), jeśli stopień dysocjacji kwasu w tym roztworze wynosi 0,1%, a stała dysocjacji Ka=6,3*10^-8

12. Oblicz stężenie wodnego roztworu kwasu kwasu dichlorooctowego, jeśli stopień dysocjacji kwasu w tym roztworze wynosi 34,3%, a stała dysocjacji Ka=6,3*10^-2

13.Oblicz stężenie jonów wodorowych w wodnym roztworze kwasu masłowego, jeśli stopień dysocjacji kwasu w tym roztworze wynosi 1,7%, a stała dysocjacji Ka=1,53*10^-5

14.Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu bromooctowego, jeśli w 0,85-molowym wodnym roztworze kwas ten jest zdysocjowany w 3,8%.

15. Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu propanowego, jeśli w 0,6-molowym wodnym roztworze tego kwasu stężenie jonów wodorowych wynosi 2,8*10^-3 mol/dm#.

16. Oblicz stężenie jonów powstałych w wyniku dysocjacji kwasu siarkowego(IV) w jego 0,01-molowym wodnym roztworze, jeśli alfa1=65,3% i alfa2=o,1%.

17. Oblicz wartość II stopnia dysocjacji kwasu siarkowego(VI) w jego wodnym roztworze, jeśli w roztworze tym stężenie jonów H3O+ wynosi 0,30mol/dm3, natomiast stężenie jonów HSO4- równa się 0,20 mol/dm3. UWAGA: alfa1=100%

18. Oblicz wartość II stopnia dysocjacji kwasu siarkowego(VI), skoro w jego 2-molowym wodnym roztworze stężenie jonów siarczanowych(VI) wynosi 0,01mol/dm3. UWAGA: I etap dysocjacji kwasu siarkowego(VI) przebiega nieodwracalnie.
Wiem, że to dużo:/ z góry dzięki za pomoc:)

1.
[NH3] = C - [NH4+] = 0,02-0,0006 = 0,0194

2.

a = [F-]/C = 0.036 = 3,6%

3,4 analogiczne do 2.

5.

Ka = [H+][F-] / [HF]

[H+]=[F-] = x
[HF] = c-x

ale poniewaz Ka << C

[H+][F-]/[HF] = x^2/c = Ka

zatem można przyjac, ze [H+] = sqrt(Ka*C) [ pierwiastek == sqrt ]

7 analogiczne

8 też, z tym, że mamy prawo rozcienczen ostwalda
a - stopien dysocjacji

K=a^2*c/1-a przy czym poniewaz Ka jest malusienki to mozna przyjac ze K = a^2*c , a z tego prowadzisz wzor ze a = sqrt(K/c)

9. też, ale tutaj musisz rozwiazac rownanie kwadratowe ( ucza was tego w liceum ? bo znajac zycie w liceum kaza rozwiazywac zadania bez wprowadzenia w rownania kwadratowe ; / ) bo stezenie nie jest duzo wieksze od Ka. Generalnie w ( beznadziejnych ) podrecznikach do LO jest wszystko co potrzebujesz wiec jak czegos nie wiesz, to pacz i już wisz.

Ka = [H+][CH2ClCOO-]/[CH2ClCOOH]

[H+] - x
[CH2ClCOOH] - c-x

i jedziesz

10,11,12,13,14,15,16 to samo , najwazniejsze jest rozpisanie rownania na Ka


17

musisz sobie rozpisac jak dysocjuje kwas siarkowy

Ka1 H2SO4 <-> H+ + HSO4-
Ka2 HSO4- <-> H+ + SO4_2-

no i z tego wyliczasz sobie , bowiem

[H+] pochodzace z dysocjacji nr 1 jest rowne [HSO4]-
zatem suma [H+] = [H+] z Ka1 i [H+] z Ka2


[H+_Ka2] = [H+]-[H+_Ka1]

wiec [H+_Ka2] = 0,3-0,2=0,1

znamy wzór alfa * C = x , tutaj x = [H+_Ka2]

zatem alfa = 0,1/0,2 i mamy ! alfa = 0,5

18 jest analogiczne




I generalnie te zadania wymagają dopasowania wzorów z podrecznika do zadania ! Wieje mi tu kolego cholernym lenistwem ! Rozumiem, że niektóre zadania mogą sprawiać trudności ale trzeba spróbowac, zadania typu zad1 mogłeś zrobić sam, zastanowić się chwilkę a nie tracić czas na przepisywanie !

Ale mam dobre serce i dobry dzień miałem więc łap ; )