Termodynamika i Kinetyka reakcji chemicznych 2 zadania
Autor
Wiadomość
Szklana123
Dołączył(a): 4 mar 2007, o 14:25 Posty: 170 Lokalizacja: RP
Termodynamika i Kinetyka reakcji chemicznych 2 zadania
Mam prosbe, czy moglby ktos pomoc mi w tych zadaniach:
Z.1
Dane są wartosci standardowych entlapii twozenia (kJ/mol)
Kwas octowy:(ciecz) -487,1
CO2: (gaz) -393,5
H2O: -285,8 (odp:-871,5kJ)
Z.2
Kw. Octowy zmieszano z etanolem w ilosciach stechiometrycznych o prowadzono reakcję w której wydajność po ustaleniu się stanu rownowahi wynosiła 60%. Ile wynosi stała równowagi tej reakcji? (odp: 2,25)?
_________________
3 sty 2009, o 12:10
Szklana123
Dołączył(a): 4 mar 2007, o 14:25 Posty: 170 Lokalizacja: RP
Dobra, udało mi się pierwsze rozwalić, ale jeszcze drugie zostało...
[dlaczego na tym forum nie ma funkcji edytuj? ]
_________________
3 sty 2009, o 18:11
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24 Posty: 983 Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
Funkcji edytuj nie ma, bo.... No cóż, powód chyba został podany w ogłoszeniach...
Zadanie krok po kroku:
1. Napisz równanie reakcji:
CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O
2. Napisz wyrażenie na stałą równowagi reakcji (iloczyn produktów podzielony przez iloczyn substratów, w potęgach równych współczynnikom stechiometrycznym):
K=[CH3COOC2H5][H2O]/[CH3COOH][C2H5OH] (są to stężenia równowagowe)
3. Dla wydajności 100% z roztworu zawierającego substraty w stężeniu C0 = x mol/dm3 uzyskalibyśmy stężenie estru równe x mol/dm3 (czyli reakcja zaszła całkowicie). Ponieważ mamy 60%, to stężenie estru wynosi te 0,6x mol/dm3. Ponieważ znamy równanie reakcji i wiemy ile powstało produktu, wiemy też ile powstało wody i ile przereagowało substratów (wiemy, że C0etanolu i kwasu jest takie samo i wynosi x mol/dm3):
[C2H5OH] = C0 - [CH3COOC2H5] = x - 0,6x = 0,4x mol/dm3
[CH3COOH] = C0 - [CH3COOC2H5] = x - 0,6x = 0,4x mol/dm3
[H2O] = [CH3COOC2H5] = 0,6x mol/dm3
Jeśli teraz podstawimy to do stałej, to iksy nam się skrócą i uzyskamy wartość stałej równowagi...
_________________
4 sty 2009, o 01:07
Szklana123
Dołączył(a): 4 mar 2007, o 14:25 Posty: 170 Lokalizacja: RP
O man, teraz nie widzę w tym nic trudnego, dzięki za pomoc
P.S. Teraz już widzę sens stwierdzenia "Co wolno Frontowi, to nie userowi" Teraz już nikt nic nie zedytuje
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 27 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
]
