CdSO4+ Nh4OH -----> [Cd(NH3)6]So4 + H20

czy

CdSO4+ Nh4OH ----->[Cd(NH3)6](OH)2 + H2So4

Któe jest poprawne? A moze jest jeszcze inaczej? niech ktoś mi wytłumaczy dlaczego???? Zarówno OH jest jonem ujemnym jak i S04 jest ujemny

na jakie ,,pulapki " powinienem jeszcze uważać?

Ehh, żadne niestety nie jest poprawne :]

1. Nie ma czegoś takiego jak NH4OH, jest tylko NH3*H2O (a jak ktoś woli to NH3(aq)).
2. W układzie zachodzi reakcja kompleksowania (siarczan kadmu jest solą nierozpuszczalną), tzn. w tym wypadku roztworzenia (nie rozpuszczenia, gdyż nie jest to proces fizyczny) osadu.

Możemy zapisać parę równań reakcji:
CdSO4 <Cd> [Cd(NH3)6](2+) wprawdzie mamy do czynienia z równowagą (opisywaną stałą trwałości kompleksu), lecz możemy przyjąć, że kompleks jest na tyle stabilny, że jest to reakcja nieodwracalna.
NH3 + H2O <=> NH4(+) + OH(-) reakcja protonowania rozpuszczonego w wodzie amoniaku

Z tego wynika, że w roztworze będziemy mieli jony: [Cd(NH3)6](2+), SO4(2-), a w mniejszym stopniu też NH4(+) i OH(-) (jony Cd(2+) nie występują zgodnie z założeniem o nieodwracalności reakcji - w praktyce ich stężenie jest śladowe).

Odnośnie pytania co właściwie powstaje w tej reakcji - siarczan.

Jony siarczanowe wiążą (kompleksują) o wiele słabiej niż amoniak, co praktycznie wyklucza tego typu kompleksy mieszane.
Jednakże, w przypadku dodania zbyt małej ilości odczynnika kompleksującego, mogą istnieć (w równowadze) niewysycone kompleksy, w których jedna, dwie cząsteczki amoniaku zastąpiona jest przez cząsteczkę wody (lub innej cząsteczki/jonu kompleksującego).

W uproszczeniu zawsze mówi się o w pełni wysyconych kompleksach, czyli [Cd(NH3)6]2+, jednakże są wyjątki, np: [Fe(SCN)2]+