Treść zadania:



Równiania reakcji elektrodowych:

Katoda:
2H3O+ + 2e- ---> H2 + 2H2O (1)
Ni2+ + 2e- ----> Ni (2)
Fe2+ +2e- ----> Fe (3)

Anoda:
4H2O ----> O2 + 4H+ + 4e- (4)
Fe2+ ----> Fe3+ +e- (5) (tutaj nie jestem pewny, gdyż w zadaniu nie ma podanego E'(Fe2+/Fe3+) )


Opierając się na kolejności przebiegu procesów katodowych, na początku będzie się wydzielał wodór aż do momentu kiedy potencjały reakcji połówkowych (1) i (2) zrównają się. Analogicznie, proces wydzielania niklu będzie trwał do momentu zrównania się potencjałów reakcji (2) i (3).

Wnioskuję, więc że potencjał katody w momencie rozpoczęcia elektrolizy będzie równy:
E=E'(H3O+/H2) + 0,059log[H3O+], bo na początku wydziela się wodór.

Myśląc analogicznie dla anody powinno być:
E=E'(H2O/O2) + 0,059log[H2O] (?)

Polecenia ze zmianą potencjału katody w ogóle nie rozumiem zabardzo.