witam, mam problem z zadaniem, prosze o pomoc:

W wyniku spalnia próbki węglowodoru o gęstości 1,965 g/dm3 otrzymano 1,008 dm3 CO2 i 1,344 pary wodnej, odmierzonych w warunkach normalnych. Podaj wzór sumaryczny tego węglowodoru.

Gęstość par jak mniemam

d = m/V gdy za V damy 22,41 dm^3 to uzyskamy masę molową:
m = d*V
m = 22,41 * 1,965 = 44,04 g/mol

Teraz liczymy prosto

22,41 dm3 - 1 mol
1,008 dm3 - x

x = 0,045 mol co daje 0,045mol C

22,41 dm3 - 1 mol
1,344 dm3 - x

x = 0,06 mol, co daje 0,12 mola H

Wiemy, że

12c + h = 44
oraz c/h = 45/120

h = c*120/45

12*45c + 120c = 44*45

c = 3 i h = 8

C3H8