W poniższym równaniu redoks wskaż jon pelniący funkcję reduktora oraz jon pełniący funkcję utleniacza. Dobierz współczynniki w równaniu reakcji, posługując się metodą bilansu elektronowego.

MnO4- + Br- + H+ = Mn+2 + Br2- +H2O

Przegięłaś

Zastosuj się do polecenia, to będzie git
A może coś wytłumaczyć? /metodę bilansu elektronowego?/

no wiem, że MnO4- to utleniacz a Br- to reduktor ale nie wiem jak dobrać współczynniki metodą BILANSU ELEKTRONOWEGO czyli tak normalnie:


2MnO4- + 2Br- + 8H+ = Mn+2 + Br2 + 4H2O ? Tak?

Twoje równanko się nie zgadza, np. po lewej masz inny sumaryczny ładunek jonów niz po prawej, mangan się nie zgadza i wogóle pokichane to

Metoda bilansu elektronowego polega na tym, że znajdujesz utleniacz i reduktor. Wiedząc, że utleniacz przyjmuje elektrony, a reduktor oddaje, piszesz równania połówkowe, tutaj:

Mn(VII) + 5e -> Mn(II)
2Br(-I) - 2e -> Br2(0) /dwójka dobrana ze względu na to, że Br tworzy cząsteczki dwuatomowe/

Ponieważ różnica oddanych przez reduktory i przyjętych przez utleniacze elektronów musi wynieść zero, to mnożymy odpowiednie równania:

2Mn(VII) + 10e -> 2Mn(II)
10Br(-I) - 10e -> 5Br2(0)

Teraz przepisujemy współczynniki, oczywiście, jeśli w cząsteczce związku/jonie występują dwa lub więcej atomów utleniacza/reduktora, powinniśmy uwzględniać to i zapisywać równania połówkowe tak, by potem nie było 1/2 we współczynnikach

2MnO4- + 10Br- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O

Współczynniki przy pozostałych zwiazkach/jonach biorących udział w reakcji dobieramy tak, jak zwykle

ja mam problemy z matematyką, ale to już przegięcie.

2MnO4- + 2Br- + 16H+ = 2Mn2+ + Br2 + 8H2O

mój błąd

Kolejny aparat
I Ty Achtungu?

jestem niedysponowany wiecie, (CH)lany poniedziałek, trzeba było olać też ładunek hehe