Proszę o pomoc w tym zadaniu.


W dwóch próbówkach znajdują się roztwory chlorku sodu i chlorku baru. Korzystając z tabeli rozpuszczalności, zaproponuj metodę identyfikacji tych substancji. Opisz takie postepowanie ilustrując go odpowiednimi równaniami reakcji.

Z góry dziękuje za wszelką pomoc.

pierwszy krok odnalezienie tablicy rozpuszczalnosci:
http://vmc.org.pl/podstrony/tabele/tabe ... lnosci.pdf

drugi krok, masz 2 sole
chlorek sodu i chlorek baru
NaCl i BaCl2
wiec jak widac wspolnym jonem jest Cl-, a co za tym idzie trzeba po prostu za pomoca roznic rozpuszczalnosci okreslic kation

trzecim krokiem jest identyfikacja na tablicy rozpuszczalnosci, nierozpuszczalnych zwiazkow baru i sodu

sod jest rozpuszczalny w kazdym z przypadkow w wyzej podanej tablicy
w wypadku baru nie rozpuszczalne sa polaczenia z jonami:
SO3^2-
SO4^2-
CO3^2-
PO4^3-
SiO3^2-
CrO4^2-
C2O4^2-

teraz wystarczy tylko dodac do probki substancji ktora dysocjuje na wyzej wymienione jony i w wypadku probowki z chlorkiem baru powstanie osad, w wypadku proboki z chlorkiem sodu nie stanie sie wlasciwie nic

wiec teraz jedynym "problemem" bedzie dla Ciebie dobrac sobie kation do anionow podanych powyzej, a nastepnie rozpisac rownanie reakcji miedzy dodawana substanacja, a chlorkiem baru

Chyba najprościej będzie zastosować coś z jonami SO4 2-. Przy wytrącaniu się osadu mamy do czynienia z BaCl2, jeśli nic się nie dzieje to jest to NaCl.

najlatwiej, najtaniej i bez odczynniko jest po prostu wziasc rurke do napojow i zaczac dmuchac poprzez nia do zimnego roztworu

Tyle, że BaCO3 rozpuszcza się nawet w kwasie octowym i wąpię, by było jakieś wyraźne zmętnienie.
Reakcja BaCl2 + CO2*H2O <--> BaCO3 + 2HCl jest z pewnością silnie przesunięta w lewo...

Dobra, ja się nie kłócę, nie mam BaCl2, ale nie widzę tej reakcji jakoś