Witam...
Mam pytanie.
Czy to możliwe, ze ocet 10% ma stężenie równe 0,0017 mol/l.
Bo mi się jednak tak nie wydaje.
Np. w 500ml octu znajduje się ok. 50g kwasu octowego (5/6 mola), zatem w litrze będzie 10/6 mola, a to daje ok. 1,7 mol/l
Która jest poprawna??
Kupie każdą ilość odpadów zawierających srebro, miedź (nawet zloto), po okazyjnych cenach, 1g = 0,4zł.
17 kwi 2009, o 21:41
analityk
@MODERATOR
Dołączył(a): 6 paź 2004, o 17:32 Posty: 775 Lokalizacja: Gdańsk
Cm=Cp*1000*d/Ms*100%
to dla 10% octu o Ms=60g/mol i gęstości d=1g/cm3 (bo właściwie niewiele ono się zmieni) daje nam wynik 1,67mol/dm3
Licząc z proporcji w 1dm3 r-r mamy około 100g kwasu.
gdyby w 1dm3 było 60 g kw. mielibyśmy Cm=1 mol/dm3
ale w 1dm3 mamy 100 g kwasu co daje nam Cm=x
60x=100
x=1,67 [mol/dm3]
Wynik ten sam. Gdyby uwzględnić gęstość r-r byłby dokładniejszy. Metoda właśnie uwzględnieniem jej jest dokładniejsza, zwłaszcza jeśli mamy duże stężenia r-r. Np. ilu molowy jest 98% H2SO4?
Analityk
P.S - to raczej obliczenia niż jakaś organika
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 20 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
Fajnie jakby pochowskie 
