W wyniku reakcji 100cm3 roztworu FeCl3ze stechimetryczną ilością 2-molowego roztworu NaOH wytrąciło się 15,54g wodorotlenku żelaza(III). Oblicz stężenie procentowe użytego roztworu FeCl3 i ilość cm3 zasady sodowej. Gęstość roztworu FeCl3 wynosi 1,18g/cm3

Żadne skomplikowane
Kurcze, tylko czemu te zadania są takie mało realistyczne? Trzeba założyć, że Fe2O3(aq) ma stechiometryczny skład Fe(OH)3 trudno...

Fe3+ + 3OH- -> Fe(OH)3(s)
Mol FeCl3 reagował z 3 molami NaOH.

M_(Fe(OH)3) = 106,8 g/mol

Mamy n = 15,54g / 106,8g = 0,1455 mola Fe(OH)3, co daje nam tyle samo moli FeCl3 w r-rze początkowym oraz 3n moli użytego NaOH.

Zatem użyto 0,1455 * 3 mol / 2 mol/dm3 = 0,2183 dm3 r-ru NaOH.

Aby policzyć Cp r-ru FeCl3 należy wyprowadzić odpowiednią zależność:

V = 100 cm3
d = 1,18 g/cm3
n = 0,1455 mol
M = 162,3 g/mol

Cp = ms / mr
mr = V * d

n = ms/M -> ms = n*M

Cp = n*M / V*d [mol * g/mol / cm3 * g/cm3 = 1]

Cp = 0,2 czyli 20%