1.oblicz ile gramów tlenku chromu(III)powstanie w wyniku reakcji termicznego rozkladu 2 moli dichromianu(VI)amonu (NH4)2 Cr2 O7
(NH4)2Cr2O7---->Cr2O3+4H2O+N2
2.W pewnej temp. w stanie równowagi dla reakcji syntezy amoniaku stężenia równowagowe wynosza:
[NH3]=4mol/dm3 [N2]=3mol/dm3 [H2]=9mol/dm3
Oblicz stałą równowagi i stężenia wyjściowe.
3.rozpuszczalność jodku srebra w wodzie w temp.293K wynosi 3*10 do-6 g/cm3.Oblicz iloczyn rozpuszczalności tej soli.
4.oblicz rozpuszczalność Ag3Po4 jezeli Iloczyn rozpuszczalnosci tej soli wynosi 1,6*10 do-18.
5.zmieszano 100cm3 CaCl2 o stezeniu 1*10do-3mol/dm3 z 50 cm3 roztworu K2Co3 o stezeniu 1*10 do-3mol/dm3.czy po zmieszaniu wytraci sie osad?
6.Zaproponuj 4 sposoby podniesienia wydajnosci reakcji
N2+3H2<<--->>2NH3 Delta H<0

1
(NH4)2Cr2O7---->Cr2O3+4H2O+N2
1 mol 1mol
2mol x
x=2mol
MCr2O3=152g/mol
m=152g/mol*2mol=304g
2
3H2+N2---->2NH3
3mol 1mol 2mol
przyjmuje 1 dm3
nNH3=4mol
3mol-----2mol
xmol-----4mol
x=6mol wodoru
ncH2=6mol+9mol=15mol
azot analogicznie
K=(NH3)^2/(N2)*(H2)^3
3
S=3*10^-6
AgI----->Ag+ + I-
Kso=(Ag+)*(I-)=S^2
4
Kso=1,6*10^18
Ag3PO4----->3Ag+ + PO43-
Kso=(Ag+)^3*(PO43-)=(3S)^3*S=81S^4
5
tu musisz zapisać reakcje i ze stechiometrii powyliczać stężenia tych jonów. Jak (Ca2+)*(CO32-)>Kso to się wytrąci
6
N2+3H2<<--->>2NH3 Delta H<0
1.zwiększyc ciśnienie
2.obniżyć temp.
3.dodać substratów
4.odprowadzać produkt

Jak coś źle to sory, ktoś mnie poprawi

Sory w czwartym Kso=27S^4. Moj błąd