Witam, muszę na jutro rozwiązać pewne zadanie ale nie bardzo wiem jak się za nie zabrać,z góry dziękuję za pomoc.

TREŚĆ ZADANIA:
Wcelu określenia optymalnych warunków syntezy metanolu zmieszano tlenek węgla(II) z wodorem w stosunku 1 : 2,5 pod ciśnieniem p1= 740 mm Hg i w temperaturze t1= 30°C, a następnie przepuszczono je przez aparat kontaktowy. Objętość mieszaniny gazów poreakcyjnych była równa objętości gazów przed reakcją, a temperatura wynosiła t2= 300°C, ciśnienie p2= 1200 mm Hg.

a)Obliczyć, ile procent tlenku węgla(II) przereagowało w tych warunkach.
b)Obliczyć procentową zawartość metanolu w gazach poreakcyjnych

Oj leniwe te studenty, leniwe...

Zaczynasz od zapisania równania reakcji (stechiometria jak zwykle jest istotna). Skoro V=const., to z równania stanu gazu wyprowadzasz n2/n1 = p2/p1 * T1/T2
Jakąś n1 trzeba założyć, najprościej =3,5 mol (bo stosunek gazów to 1:2,5). n2 wychodzi wtedy 3.

Na te 3 mole po reakcji składa się x moli metanolu, 1-x moli CO i 2,5-2x moli H2 (stechiometria!). Po rozwiązaniu równania z jedną niewiadomą x = 0,25mol. I stąd do odpowiedzi już tylko krok.

(Trzeba wziąć poprawkę, że leżę z gorączką i powyższe rozwiązanie może być nie całkiem poprawne )

Dziękuję bardzo za pomoc

Hej, hej.
To mój pierwszy post na forum, założyłem je w sumie specjalnie żeby uzyskać pomoc w tym właśnie zadanku, ale jako, że mam zamiar z chemią zostać na dłużej to i pewnie na forum zagoszczę na dłużej.

Mam problem z tym zadaniem. W punkcie a wychodzi mi albo 14 albo 86 procent, a z tego co wiem to liczba powinna być inna. Jakieś wskazówki jeszcze?

To pokaż może, skąd taki wynik ci wychodzi.