Witam!

Mam problem z jednym zadaniem...

Oblicz stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego (HCN) w roztworze o stężeniu 0.1mol/dm^3. Stała dysocjacji HCN wynosi 7.2 * 10^-10

Ciężko mi się za to zabrać... Bardzo prosił bym o pomoc lub wskazówki

Dane: Cm=Cw=0,1; K=7,2*10^-10
Szukane: a=?
(Jednostki pominięte - tak szybciej ).

Więc tak: Pierwsze za co się musisz zabrać, to ocena czy HCN jest kwasem słabym czy mocnym (jest słaby). Możesz to uzasadnić pisemnie, tj. ze wzoru: pierwiastek z (Cw/K)>/400. Jeśli nierówność zgadza się matematycznie, to kwas jest słaby/jeśli nie to mocny. Kwas słaby -> co za tym idzie możesz zastosować wzór uproszczony na K: K=a^2*Cw.
7,2*10^-10=a^2*0,1 / :0,1
a^2=7,2*10^-9 / pierwiastkujesz
a=8,485281374*10^-5 /*100
a=8,485281374*10^-3%=0,008485281374%.
Mam nadzieje, że nigdzie się nie pomyliłem. Odpowiedź się zgadza?

tak wielkie dzięki za pomoc wiesz zwykle sam robie zadania (jesli) nasza ykhmm profesor zrobi je na lekcji... Nie zrobiła takiego przykładu więc cięzko mi było rozkminiać samemu. Wielkie dzięki za pomoc