Witam. Jeżeli ktoś wie jak rozwiązać te zadania (od czego zacząć,jakie reakcje przebiegają,co w jakiej kolejności, itd.) bardzo bym prosił o pomoc.
Z góry dziękuję

1. Odmierzono 42,8 cm3 KMno4 o stez normalnym 0,15 Jle mili moli fe(II) utleni ten R-r w srod. kwasnym.

2. Zdefiniuj pojecia gram,orownowaznik utleniacz reduktor skok krzywe miareczkowania. Wyznacz wartosc rownowaznikow nastepujacych utleniaczy reduktorow FeSo4*7H2O H2C2O4, 12H2O Na2S2O3

3. Oblicz potencjal ukl. otrzymanego w wyniku zmiareczkowanioa w 75% roztworu soli zelaza III chllrku cyny II Potencjał standardowy w ukł fe3+/fe2+=0,77v

1. W środowisku kwaśnym nadmanganian redukuje się do manganu(II).
MnO4- + 8H(+) -5e -> Mn(2+) + 4H2O
Żelazo(II) utlenia się do żelaza(III)
Fe(2+) - e -> Fe(3+)

Ułóż równanie redoks metodą bilansu elektronowego i określ stechiometrię.

Stężenie normalne 0.15 oznacza, że w litrze r-ru mamy 0.15 gramorównoważnika KMnO4, czyli 0.15/5 mola. Liczysz, ile to milimoli, a potem wyliczasz ilość utlenionego Fe(II) z proporcji wykinającej z równania reakcji i voila.
Szczerze mówiąc współczuję, bo używanie przestarzałych jednostek nastręcza strasznych problemów. Obecnie mol zastępuje te kretyńskie gramorównoważniki.

2. Gramorównoważnikiem utleniacza/reduktora będzie masa substancji oddająca lub przyjmująca np. jeden mol elektronów (nie stosuje się dla wszystkich reakcji). Zatem zapisujesz równanie połówkowe i na tej podstawie obliczasz - dzielisz równanie tak, by odpowiedni równoważnik reduktora/utleniacza oddawał/przyjmował w równaniu tylko 1 elektron.

Skok krzywej miareczkowania następuje blisko PR - punktu równoważnikowego. PK- punkt końcowy miareczkowania jest tak dobrany, by leżał w części wykresu, w której następuje ów skok.

Poza tym, wyjaśnienie pojęć znajdziesz w podręczniku np. do analizy ilościowej/jakościowej, w encyklopediach, internecie i publikacjach nt chemii nieorganicznej. Potrzeba tylko poszukać


3.We wzorze Nernsta za [Fe3+]/[Fe2+] podstawiasz sobie:

3/4 = [Fe2+] / ([Fe2+]+[Fe3+])
0.75[Fe2+] + 0.75[Fe3+] = [Fe2+]
0.25[Fe2+] = 0.75[Fe3+]
[Fe2+] = 3[Fe3+]

Stąd [Fe3+]/[Fe2+] = 1/3

Wpływ Sn(VI) jako znacznie słabszego utleniacza można pominąć.

Wielkie dzięki,nareszcie to pojąłem

witam; mam mały problem z poniższym zadaniem; jest jakoś dziwnie sformułowane i jeśli ktoś rozumie dokładnie, o co w nim chodzi, proszę o nakierowanie mnie na właściwy trop

"Do 20 ml roztworu Sn(II) o stężeniu 0,05 mol/l dodano roztwór jodu o stężeniu 0,04 mol/l do granatowego zabarwienia wskaźnika skrobiowego. Należy przyjąć, że wskaźnik skrobiowy daje granatowe zabarwienie przy stężeniu jodu 5*10^(-6) mol/l. Jaką wartość przyjmie potencjał redoks w punkcie końcowym miareczkowania?"

Dziękuję przy okazji za pomoc w poprzednim zadaniu (stricte wyrzuconym do kosza, ale cóż...).

Pozdrawiam

//Taki smutny obowiązek moda że musi sprzątnąć jak użytkownik założy kolejny temat o zbliżonej/tej samej nazwie zamiast kontynuować istniejący, o.r.s.

Ta uwaga o jodzie jest chyba po to, by przyjąć [I2] = 5*10^-6 mol/l.

Sn2+ -2e -> Sn4+
I2 + 2e -> 2I-

E1 = E01 - RT/2F * ln [Sn(II)]/[Sn(IV)]
E2 = E02 - RT/2F * ln [I(-)]^2/[I2]

W PR równe są potencjały układów, czyli E1 = E2 = E w punkcie rónoważnikowym oraz równe są:
ln [Sn(II)]/[Sn(IV)] = - ln [I(-)]^2/[I2]

Myślę, że podane stężenie jodu miało nam uświadomić, że reakcja zachodzi stechiometrycznie.

Korzystając z obydwu równości, rozwiązujesz otrzymane równanie względem E i to jest potencjał, którego szukasz.

Dobra, przepraszam za wprowadzenie w błąd tamtym postem. Okazuje się, że autorzy książek często są bardzo nieściśli i nie należy im bezgranicznie ufać.
Otóż najlepiej będzie rozwiązać to równanie w ten sposób, że przyjmujemy [I2] = 5*10^-6 mol/l oraz [I-] = 2*c(Sn(II)) = 0.1 mol/l - z równania reakcji. T przyjmijmy za 25*C.

Skoro E1=E2=E to możemy zapisać:
E = E0 - RT/2F * ln([I-]^2/[I2])

Sposób podany w poprzednim poście ma sens, jeśli rozpatrujemy reakcję typu 1-1, np. Fe3+ + Ti3+ -> Ti4+ + Fe2+.

No dobrze, tylko w takim razie po co dają stężenie roztworu jodu = 0,04 mol/l? Myślałam, żeby najpierw wyliczyć liczbę moli Sn (II) z V i Cm, i potem kombinować... Bo licząc tym sposobem, wynik różni się - otrzymuję 0,438 V, a powinno być 0,458 V...

Przyznam się bez bicia, że zrobiłem trywialny błąd Pod koniec miareczkowania mamy już 45ml r-ru (a nie 20ml), zatem mamy 0,05 mol/l * 0,02l * 2 = 0,002 mol jodku, czyli [I-] = 0,002 mol / 0,045l = 0,044 mol/l.

Czyli [I-]^2/[I2] = 387,2 i teraz powinno zgadzać się z odpowiedzią

spoko, dzięki wielkie każdemu zdarzyć się może

No i jeszcze jeden kruczek.

"Na zmiareczkowanie SrC2O4 uzyskanego z 0,2500 g minerału zawierającego SrSO4 zużyto 26,85 ml r-ru KMnO4. 1 ml r-ru KMnO4 jest równoważny 0,00825 g SrSO4. Obliczyć procentową zawartość SrSO4 w minerale."

Sęk w tym, że robiłam już zadania tego typu i w każdym z nich substancja równoważna 1 mililitrowi KMnO4 reagowała z nim stechiometrycznie wg reakcji redoks (czy był to arszenik, czy też kwas szczawiowy). Czy SrSO4 przereaguje z KMnO4 wg reakcji redoks czy też w tym zadaniu tkwi inny szczegół, którego nie jestem w stanie dostrzec? Z góry wielkie dzięki za pomoc.

nie widzę opcji edytuj (żeby nie sprowadzić na siebie gniewu któregoś moda ), więc napiszę tu; ok, got it; chwilowe zaciemnienie umysłu. zadanie jest proste jak drut :/

Jeszcze jedne problem.

"Obliczyć, ile gramów Fe i As znajduje się w mieszaninie składającej się tylko z żelaza i arsenu, jeśli na zmiareczkowanie 0,4152 g tej mieszaniny po przeprowadzeniu jej w jony Fe2+ i As3+ zużyto 45,6 ml roztworu KMnO4 o stężeniu 0,04 mol/l?"

Wiem, że na początek trzeba obliczyć liczbę moli KMnO4, tylko potem nie mam żadnego konceptu... Nie mam pojęcia, jak połączyć pierwszą część zadania z wyliczoną liczbą moli MnO4-... I czy As3+ traktować jako kation w tej postaci, czy też może jako anion arsenianowy (III), bo już w jednym zadaniu spotkałam się z taką sytuacją. Z góry dzięki za pomoc, pozdrawiam

To nie ma dla wyniku znaczenia, czy przyjmiemy kation, czy anion zawierający arsen(III) - liczy się, ile moli MnO4(-) utlenia mol arsenu(III) do arsenu(V).

Przyjmijmy ilość moli Fe za x i ilość moli As za y.
m = 0,4152 g
x*M(Fe) + y*M(As) = m

Zachodzą reakcje połówkowe (dla uproszczenia pomijam formę występowania reagentów)
10Fe(II) - 10e -> 10Fe(III)
5As(III) -10e -> 5As(V)
2Mn(VII) + 10e -> 2Mn(II)

xFe(II) + 0.2xMn(VII) -> xFe(III) + 0.2xMn(II)
yAs(III) + 0.4yMn(VII) -> yAs(V) + 0.4yMn(II)

Zużycie Mn(VII), czyli nadmanganianu wynosi 0.2x + 0.4y moli
Czyli:
c = 0,04 mol/l
v = 0,0456 l
0.2x + 0.4y = c*v

Mamy więc układ równań:
x*M(Fe) + y*M(As) = m
0.2x + 0.4y = c*v
Który trzeba rozwiązać.

W = 0.4*M(Fe) - 0.2*M(As) = 7,356
Wx = 0.4*m - c*v*M(As) = 0,02943
Wy = M(Fe)*c*v - 0.2*m = 0.01883

x = 0.00400 mol
y = 0.00256 mol

m(Fe) = 0.2234 g
m(As) = 0.1918 g

dziękuję, wszystko się zgadza!