1) Do 450 cm3 AgNO3 zawierającego 10 mg jonów Ag+ dodano 50 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,001 mol/dm3. Obliczyć czy w tych warunkach stężeń wytrąci się osad AgCl. MAg= 107,8 g/mol MCl=35,5 g/mol. Iloczyn rozpuszczalności LAgCl=1,1*10^-10
2) Obliczyć ile cm3 wody potrzeba do rozpuszczenia 100 mg PbCl2. Iloczyn rozpuszczalności PbCl2 L=1,6*10^-5 MPb=207 g/mol MCl= 35,45 g/mol
3) Obliczyć współczynnik aktywności jonów Cu2+ w roztworze siarczanu(VI)miedzi o stężeniu 0,003 mol/dm3. Jak zmieni się współczynnik aktywności jonów Cu2+ jeżeli do 500 cm3 roztworu CuSO4 o stężeniu 0,003 mol/dm3 wprowadzi się 500 cm3 roztworu kw. siarkowego(VI) o stężeniu 0,08 mol/dm3
4) 5 cm3 30% roztworu nadtlenku wodoru o d=1,11 g/cm3 rozcieńczono wodą i zrobiono 250 cm3 roztworu. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu nadtlenku wodoru.
5) Obliczyć ile cm3 20% roztworu kw. solnego o d=1,1 g/cm3 należy rozcieńczyć wodą aby zrobić 100 cm3 roztworu tego kw. o stężeniu 1 mol/dm3
6) Ile razy zwiększy się stała dysocjacji jeżeli roztwór słabego kwasu HA o stężeniu 0,05 mol/dm3 rozcieńczymy 10-krotnie Kk= 1,25*10^-7
7) W liściach szpinaku o masie 200g jest 5 mg Fe. Policzyć stężenie Fe w jednostkach ppm.

Ad1. V=450cm3 = 0.45dm3
m=10mg=0.01g
V=50cm3=0.05dm3
Cn=0.001mol/dm3

n=0.01/107.8= 9.27* 10^-5

C=9,27*10^-5/0.5= 1.854*10^-4
C=0.05*0.001/0.5=1*10^-4

2.854*10-4>1.1*10-10 osad nie wytrąci sie

czy ktoś by mi pomógł czy dobrze rozwiązałam te zadanie i pomógł w rozwiązaniu pozostałych zadań albo chociaż dał jakieś wskazówki? byłabym bardzo wdzięczna bo zupełnie nie wiem jak sie za nie zabrać.

4) Liczysz ile moli H2O2 było w 5 cm3 roztworu stężonego, dzielisz przez objętość roztworu po rozcieńczeniu i voilla

5) Najpierw przeliczasz sobie stężenie procentowe na molowe: (indeks s - substancji, r - roztworu)
Cm=n/V(r)
n=m(s)/M
Cm=m(s)/MV(r)
d=m(r)/V(r) ==> V(r)=d/m(r)
Cm{=m(s)/m(r)}*d/M
Cp=100%*m(s)/m(r) ==> Cp/100%=m(s)/m(r)
Cm=(Cp*d)/(M*100%)
..a później Krzyż Andrzeja

6) Stała dysocjacji jest stała w stałej temperaturze Jeśli chodziło o stopień dysocjacji, korzystasz z prawa rozcieńczeń Ostwalda

7) 0,005 g Fe - 200g szpinaku
x g Fe - 1 000 000 g szpinaku
x=(0,005*10^6)/200 ppm Fe w szpinaku

PS: Nie bardzo to pasuje do iloczynu rozpuszczalności, raczej możnaby podzielić po tematach zbiorczych, ale puszczam

1.
Vk = 450ml + 50ml = 0.5 l
c(Ag+) = (0.01g / 107,8g/mol ) / 0.5l = 1,86*10^-4 mol/l
c(Cl-) = (0.05 l * 0.001mol/l) / 0.5l = 1,0*10^-4 mol/l

c(Ag+) * c(Cl-) = 1,86 * 10^-8 > Kso = 1.1 * 10^-11
Osad strąci się, gdyż stężenia jonów przekroczyły iloczyn rozpuszczalności.

2.
Kso = [Pb2+][Cl-]^2
R - rozpuszczalność, w g/l
Zakładamy, że jesteśmy w stanie osiągnąć stan wysycenia r-ru.

R = 0.1g / x
x - konieczna do rozpuszczenia obj. wody w litrach.

r - rozp. molowa

[Pb2+] = r
[Cl-] = 2r

Kso = 4r^3

r = (Kso/4)^(1/3) (pierwiastek 3-go stopnia w postaci potęgi ułamkowej)

R = M*r

M = 207 + 2*35,45 = 277,9 g/mol
r = 0,0159 mol/l

R = 4,42 g/l

R = 0.1g / x

x = 0.1g / R
x = 0.0226 l = 22,6 ml

3.
CuSO4 -> Cu2+ + SO4(2-)

Obliczamy siłę jonową r-ru:
u1 (na początku)
u2(po dodaniu kw. siarkowego)

u1 = 0.5 * (0.003*4 + 0.003*4) = 0.012

Zakładamy użycie uproszczonego wzoru Debye'a Huckla:
log(f) = - 0.5*z^2*sqrt(u) / (1+sqrt(u))

Ale ponieważ u jest w pierwszym przypadku bardzo małe, możemy to jeszcze bardziej uprościć do:
log(f) = - 0.5*z^2*sqrt(u)
log(f) = -0.5*4*sqrt(0.012) = -0.219
f = 0.60

Załóżmy całkowitą dysocjację H2SO4, gdyż mamy do czynienia z dużym rozcieńczeniem.

W drugim przypadku zmieniają się stężenia:
c(Cu2+)=0.003/2 = 0.0015 mol/l
c(SO4(2-) = 0.04 + 0.0015 = 0.0415 mol/l
c(H3O+) = 0.04 *2 = 0.08 mol/l

u2 = 0.5* ( 0.0015*4 + 0.0415*4 + 0.08 ) = 0.126

Tu już nie możemy wzoru tak uprościć, więc:
log(f) = -0.5*4*sqrt(0.126) / (1 + sqrt(0.126))
log(f) = -0.524
f = 0.30

Współczynnik aktywności zmalał dwukrotnie.

Z resztą zadanek sobie poradzisz, bo są względnie proste - używasz proporcji lub podstawowych wzorów na stężenia molowe i procentowe. Przyda się też wzór z prawa rozcieńczeń Ostwalda. Przy okazji chodzi o stopień dysocjacji, stała w danej temp. jest (jak nazwa wskazuje) niezmienna - policzysz to z prawa rozcieńczeń prosto i bezboleśnie.

Żeby rozw. zadanie ze szpinakiem przyda się http://pl.wikipedia.org/wiki/Ppm

hey:) mam dwa zadania z iloczynu rozpuszczalności:

1) Iloczyn rozpuszczalności azotynu srebra wynosi 7,2*10(-4). Oblicz stężenie jonów Ag+ i NO2- w roztworze sporządzonym przez nasycenie wody azotynem srebra. Ile gramów AgNO2 może rozpuścić się w 0,125 dm3 wody?

i ja to zrobiłam tak iż obliczyłam stężenie ze wzoru Ir=x2 i mi wyszło 0,0268M
zaś masę: m=CVM= 0,5159g

2) Iloczyn rozpuszczalności szczawianu wapnia w temp. 18 stopni C wynosi 1,78*10(-9) [mol/dm3]2. Oblicz rozpuszczalnosć tej soli w roztworze szczawianu amonu o stęż. 0,05M i porównaj z rozpuszczalnoscia w wodzie.

na to zadanie nie mam żadnego pomysłu

jesteście niesamowici wielkie dzięki i dzieki za wyrozumiałość

w 4 to bedzie:
1.11g - 1cm3
x - 5cm3
x=5.55g
Cn=5.55/34=0.63mol/dm3

dobrze myśle?

6 nie wiem jak nadal
a w 5 Cn mi wyszło 6.08*10^-3 i co dalej?

W 5) podstawiłaś dane jak były w zadaniu podane --> wtedy stężenie molowe wychodzi w mol/cm3 zamiast mol/dm3 (jak liczysz zadanie należy zawsze dopilnować jednostek)... Zamiana z mol/cm3 na mol/dm3 oznacza przemnożenie przez 1000, stąd Cn 20% r-ru HCl wynosi 6,08 mol/dm3

Krzyż Andrzeja polega na napisaniu takich równań:

(Stężenie roztworu stężonego) - (Stężenie roztworu który chcemy uzyskać) = x
(Stężenie roztworu który chcemy uzyskać) - (Stężenie roztworu rozcieńczonego) = y

W Twoim wypadku r-ór stężony to ten 6-molowy, uzyskać chcesz 1-molowy a rozcieńczony to woda ("roztwór 0-molowy")

x=6,08-1=5,08
y=1-0=1

Aby uzyskać pożądany roztwór należy zmieszać y części roztworu stężonego z x części roztworu rozcieńczonego. Ponieważ stosujemy stężenia molowe, mieszamy w stosunku objętościowym (!), tzn x cm3 i y cm3 aby dostać x+y cm3 roztworu który chcemy uzyskać. Następnie można nawet z proporcji przeliczyć ile trzeba wziąć roztworów na 100cm3 albo ze wzorku:
V=100cm3, x+y=6,08cm3
n=V/(x+y)=16,45
Mnożymy teraz zarówno x jak i y przez n i gotowe - tyle cm3 poszczególnych roztworów musimy ze sobą zmieszać

6) Na razie zalinkuję, jeśli będą niejasności, pisz śmiało: KLIK

PS: Zadanie powinno brzmieć: Ile razy zwiększy się STOPIEŃ dysocjacji jeżeli roztwór słabego kwasu HA o stężeniu 0,05 mol/dm3 rozcieńczymy 10-krotnie Kk= 1,25*10^-7