1) Zmieszano 20cm3 rt amoniaku o stężeniu 0.1 mol/dm3 z 20 cm3 rt chlorku amonu o stężeniu 0.02 mol/dm3 roztwór uzupełniono wodądo objętości 100 cm3 , jakie jest pH uzyskanego roztworu. Obliczyć jak zmieni się pH tego buforu po dodaniu do niego 1cm3 HCl o stężeniu 0.1 mol/dm3 Kz=1.8*10^-5
2)Na zmiareczkowanie roztworu sporządzonego z 75 mg technicznego (zaw. obojętne zanieczyszczenia) dwuwodnego, kwasu szczawiowego zużyto 11.1 cm3 rt NaOH o stężeniu 0.1 mol/dm3, Obliczyc procentową zawartosć zanieczyszczeń w próbce kwasu. Mm H2C204 * 2H20 - 126,06 g/mol
1.n1=0.02*0.1=0.002 mola
n2=0.02*0.02=0.0004 mola
nz=0.002-0.0004 = 1.6 *10^-3
[OH-] = 1.8 * 10^-5 * 1,6 * 10^-3/0.0004=7.2*10^-5
pOH= -log[OH-] = 4.14
pH = 9.86
n3=0.001*0.1= 0.0001 mola
[OH-] = 1.8 * 10^-5 * (1.6*10^-3-0.0001)/(0.0004+0.0001)= 5.4*10^-4
pOH = 3.27
pH=10.73
czy ktoś mógłby mi sprawdzić czy dobrze obliczam bo nie jestem pewna a w drugim czy ktoś mógłby mi pomóc bo zupełnie nie wiem jak sie oblicza te zanieczyszczenie z góry dziękuje
