Obliczyć rozpuszczalność molową osadu BaSO4 w nasyconym roztworze wodnym.
Kso= 1*10^-18

BaSO4 --> Ba2+ + SO4 (2-)

[Ba2+]*[SO4(2-)] = 1*10^-9

y*y= 1*10^-9
y^2= 1*10^-9
y= wrzucam pod pierwiastek 1*10^-9 i wychodzi 3,16*10^-5

Masa molowa BaSO4= 233g/mol

R= 233* 3,16*10^-5 = 7,3*10^-3

Czy to jest dobrze w przypadku "nasyconego roztworu wodnego"?
Proszę o sprawdzenie. W przypadku błędów byłabym wdzięczna o poprawienie i wyjaśnienie

zależy. liceum, studia ?
liceum dobrze tylko że zaprzeczasz sama sobie piszac ze Kso = 10^-18 a potem że [Ba2+][SO42-] = 10^-9 przeciez Kso = [Ba2+][SO42-] ...

troche wyzej uwzgledniamy protolize osadu !

S^(m+n) = Kso/(m^m*n^n)*(1 + [H+]/Ka_p + [H+]^2/Ka_p*Ka_p-1 ...)^n

dla soli MmAn czyli dla Ca3(PO4)2 m = 3 n = 2

liczymy to dla soli kwasu p-protonowego np. H3PO4 wtedy Ka_p = Ka3, Ka_p-1 = Ka2 itd

w takim razie wezmy dla naszego BaSO4

KSo = 10^-18

S^2 = 10^-18 * ( 1 + [H+]/Ka_2 + [H+]^2/Ka2*Ka1 )^1

wiadomo że Ka1 H2SO4 jest monstrualne wiec olewamy trzeci wyraz sumy....

Ka2 = 10^-1.9
[H+] = 10^-7 mniej wiecej

wiec liczymy i wychdozi nam

S^2 = 1,000003972 * 10^-9 czyli 10^-9 tyle co wychodzi nam z pierwiastka z Kso wniosek protoliza zachodzi w ssącym stopniu

pozdrawiam i radze zapoznać sie z definicja iloczynu rozpuszczalnosci...
Maciek

dzięki

co do tego [Ba2+]*[SO4(2-)] = 1*10^-9 to rzeczywiście błąd. Powinno być:
[Ba2+]=[SO4(2-) = 1*10^-9

A mógłby mi ktoś wyjaśnić, co się dzieje, dlaczego zmienia się rozpuszczalność jeśli stężenie jonów Ba2+ w tym roztworze osiągnie wartość 0,001 mola? Co będzie jeśli do roztworu wprowadzimy KNO3 o stężeniu 0,1/L mol?
Chodzi o efekt wspólnego jonu?

tak chodzi o efekt wspólnego jonu wtedy masz [Ba2+] = 0.001 a ba*so4 nadal wynosi Kso przy czym baso4 = [so4] czyli kso/ba2+ i zmniejsza sie rozpusczalnosc

sorry za chaos spiesze sie