Witam
Mam problem z dwoma zadaniami z w/w działu.Bardzo proszę o pomoc.
Zwracam się ze szczególną prośbą do Sulika, bo wiem, że nie ma problemów z zadaniami tego typu
Pozdrawiam

zad 1)
Próbkę hydratu chlorku baru o masie 0,5676g rozpuszczono w wodzie i zmiareczkowano roztworem AgNO3 o stęż. 0,25 M zużywając 18,6 cm^3. Podać wzór analizowanej soli. M Ba=137,34, M Cl=35,45

zad 2)
Jakie było stężenie roztworu AgNO3, jeżeli podczas oznaczania jodków metodą Volharda do próbki zawierającej 358 mg jonów J+ dodano 25 cm^3 AgNO3, a nadmiar jonów Ag+ odmiareczkowano 0,1 M roztworem KSCN, zużywając 3,55 cm3 titranta. Mj=126,9

Z góry wielkie dzięki

Bardzo proszę jeżeli ktoś wie jak rozwiązać te zadania będę bardzo wdzięczny.Jest to dla mnie bardzo pilne

ehh - w zbiorczym pewnie znalazł byś podobne zadanka ;P

1.

Obliczamy masę jonów chlorkowych chlorku baru (BaCl2) z miareczkowania:
m Cl- = v AgNO3 * c AgNO3 * M Cl- / 1000
m Cl- = 18,6 * 0,25 * 35,45 / 1000
m Cl- = 0,1648 g

Na podstawie masy chlorków z miareczkowania obliczamy masę BaCl2

M BaCl2 = 137,34 + 2*35,45 = 208,24 g/mol

208,24 g BaCl2 --- 2*35,45 Cl-
x g BaCl2 --- 0,1648 g Cl-
x = 0,1648*208,24/2*35,45 = 0,484 g


Jako, że masa obliczonego chlorku baru jest mniejsza od masy rozpuszczonej - sugeruje to obecność "czegoś" jeszcze, a że w zadaniu podano, że to hydrat, więc obliczamy różnicę mas dającą nam ilość wody w związku:
masa hydratu: 0,5676 g
masa bezwodnego: 0,484 g
masa wody: 0,5676 - 0,484 = 0,0863

Obliczamy ilość moli wody w związku
0,484 g BaCl2 - 0,0863 g H2O
208,24 g BaCl2 - y g H2O
y = 208,24*0,0863 / 0,484 = 37,13 g

M H2O = 18g/mol
N H2O = 37,13 / 18 = 2,06 ~ 2

I na koniec jeśli wody są 2 mole to wzór hydratu musi być: BaCl2*2H2O
czyli jak najbardziej poprawnie

2

drugie spróbuj policzyć sam, musisz tylko zacząć odrobinę od tyłu i rozpisać sobie równania reakcji przed rozpoczęciem

Wielkie dzięki za to zadanie,bardzo mi pomogło

Mam problem z następującymi zadaniami,jeżeli ktoś wie jak je rozwiązać prosze o pomoc

zad1) W nasyconym roztworze Ag2C2O4 rozpuszczona sól stanowi 4,26*10^-3 % masy roztworu.Obliczyć Kso tej soli.

Moja propozycja rozwiązania to:

M Ag2C2O4 = 303,74 g/mol
Ag2C2O4 -> 2Ag+ + C2O4^2-
Kso = (2[Ag+ ])2 * [C2O4^2-]
[Ag+]=[C2O4^2-]= S =>> Kso = (2S)^2*S1 = 4S^(2+1) = 4S^3
S - to stężenie molowe!
Założenie: masa roztworu wodnego = 100g => 100 cm3 = 0,1 dm3
100% - 100g
4,26 * 10^-3 % - mAg2C2O4
mAg2C2O4 = 4,26 * 10^-3 g
nAg2C2O4 = mAg2C2O4 /MAg2C2O4 = 4,26 * 10^-3 g / 303,74 g/mol
nAg2C2O4 = 1,402*10^-5 mol
CAg2C2O4 = S
CAg2C2O4 = nAg2C2O4 / vAg2C2O4 = 1,402*10^-5 mol / 0,1 dm3
CAg2C2O4 = 1,402*10^-4 mol/dm3
Kso = 4* S^3 = 4* (1,402*10^-4 )^3 = 4* 2,756*10^-12 = 1,102*10^-11

zad2)

Z roztworu MgCl2 wytrącono magnez w postaci osadu MgNH4PO4. Po Wyprażeniu osad Mg2P2O7 ważył 0,1651. Obliczyć zawartość magnezu w
roztworze. M Mg=24,3 ; M P=30,9
(please help me )