Na zmiareczkowanie odważki 0,2685g szczawianu sodu w śr. H2SO4 zużyto 28,8 ml nadmanganianu potasu. Obliczyć stężenie molowe roztworu nadm. potasu.

1mol Na2C2O4 - 134g
x - 0,2685

x= 0,002 mola

I teraz.. 5C2O4 +2MnO4... [..]

2/5* 0,002 = 0,0008 mol MnO4

Jeśli w 28,8ml jest 0,0008 mol
to w 1000ml jest x

x= 0,027M

Czy to jest poprawne rozwiązanie? Bardzo proszę o sprawdzenie, a jeśli ktoś miałby inny sposób na wyliczenie tego to chętnie poznam inną metode rozwiazania.

Rozumowanie jak najbardziej poprawne

wg mnie: policzone ze stechiometrii super, ale odczyt z biurety 3 cyfry znaczące (odczyt z biurety to 4 cyfry, np. 24.80ml), odważka 4 cyfry znaczące, a wynik ostateczny już tylko dwie. poza tym warto nauczyć się wcześnie operować milimolami, to bardzo ułatwia życie, szczególnie w takich problemach jak ten. należy tylko później pamiętać, żeby odnosić stężenie do objętości w mililitrach, bo inaczej wychodzą stężenia 10M i większe:)

2.004 mmol * 2/5 = 0.8016 mmol w objętości 28.8 ml, stąd c=0.02783=0.0278 M

wszystko, co się da, wyraża się n+1 cyframi znaczącymi, gdzie n=najmniejsza ilość cyfr znaczących w zadaniu, tutaj 4. wynik końcowy ciacha się do n cyfr znaczących.

jeśli się mylę proszę mnie poprawić