Cześć, nie bardzo wiem jak zabrać się za to zadanie. Próbkę równomolowego stopu Zn-Cu-C o masie 14,15 g roztwarzano w roztworze HCl. Nieroztworzoną pozostałość stałą, zadano roztworem HNO3. (Stosowano nadmiarowe ilości kwasów.) Wiedząc, że stosunek mas molowych gazów wydzielonych w trakcie roztwarzania próbki wynosi 1:15, oblicz gęstość uzyskanego roztworu gazowego dla warunków: temperatura 25° C, ciśnienie 1,25 atm.
dane do zadania : MH =1,008 MO = 16,00 MC = 12,01 MN =14,01 MCl =35,45 MZn =65,39 MCu = 63,55 1 atm = 101,325 kPa R =8,314 J/mol K

1) Obliczenie ilości moli substancji:
Ponieważ mamy stop równomolowy (każdego po x moli), można napisać:
x*M(Zn)+x*M(Cu)+x*M(C)=14,15g ==> 140,95*x=14,15g
x=0,1 mol
2) Reakcje, reakcje:
Zn + 2 HCl ==>ZnCl2 + H2
3 Cu + 8 HNO3 ==> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
3 C + 4 HNO3 ==> 3 CO2 + 4 NO + 2 H2O
Ta ostatnia mi się nie podoba, ale skoro mają być tylko dwa gazy, to poczynimy założenie że CO2 zostanie zaabsorbowany przez roztwór kwasu
3) Obliczenie ilości wytworzonych gazów:
nH2=0,1mol , nNO=0,067+0,133=0,2mol
4) Część myślowa zadania:
pV=nRT , n=m/M , d=m/V
pV=mRT/M
d=pM/RT
d=(1,25*101325*20,67)/(8,314*298)=1056,5g/m3=1,057kg/m3
Jednostki pominięte dla przejrzystości. Gotowe.

Można też metodą "uproszczoną"...

1mol g.d. zajmuje 22,4dm3, stąd 0,3 mol gazów zajmuje 22,4*0,3=6,72dm3=6,72*10^-3 m3
Masa mieszaniny: 0,1mol*2g/mol + 0,2mol*30g/mol=6,2g=6,2*10^-3kg
d=m/V=6,72/6,2=1,084 kg/m3
I potem przeliczyć na warunki podane w zadaniu...

Bardzo dziękuję za odpowiedz. Co z węglem, przecież on nie ulega roztworzeniu?

ogólnie wynik końcowy ma być 0,6755g/dm^3

Co do twojego pytanie z węglem nie ulega roztworzeniu tylko Utlenieniu

Pozdrawiam

Ze wzoru który podałem, znając gęstość można wyliczyć średnią masę molową - dla gęstości którą podałaś wychodzi M=13,2g/mol...
Wiedząc że mamy H2 i NO, ułamek molowy (lub objętościowy - to gazy doskonałe itd) musiałby wynosić ok. 0,6. Jaki z tego wniosek ?
Ano albo musi się wytwarzać więcej wodoru w reakcji albo mniej NO. Nie sądzę żeby wodór miał się wydzielać zamiast NO w roztwarzaniu Cu, więc widocznie C ma nie reagować z HNO3. Wówczas:
nH2=0,1mol , nNO=0,067mol ==> M=13,23 ==> d=0,676 kg/m3

I wszystko jasne Wystarczy tylko przyjąć że silny kwas utleniający jak HNO3 nie utlenia węgla... Czy to zadanie z LO ?

o.r.s już wszystko rozumiem, chociaż myślałam zupełnie inaczej. Jeszcze raz bardzo Ci dziękuję za odpowiedz.
To zadanie ze studiów. Może mógłbyś mi pomóc jeszcze w jednym zadaniu (z egzaminu) miałam jakąś wizję, ale moja ocena mówi co innego :/
Oto ono: Proces który znany jest pod nazwą 3 alfa składa się z elementarnych reakcji jądrowych:
He+He -> Be (jądro nietrwałe) (-92 keV)
Be +He -> C + gamma (+7,367 MeV)
Zakładając, że cały proces możemy traktować jako przekształcenie helu- 4 w węgiel -12. Oblicz ilość energii (w jednostkach SI) jaka wydzieli się podczas przekształcania takiej ilości He , że powstanie 1,00 kg C. Oblicz również związany z tym procesem ubytek masy w układzie.
1J=6,24151*10^18 eV

wzór na ubytek masy to mam: delta M= Z*Mproton +N*Mneutronu - M
Z- liczba atomowa
N- liczba neutronów
no wzór na energie E= mc^2 (c= 300000 km/s)

Już wiem, nie trzeba.